(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)某温度下的水溶液中,c(H+) = 10x mol/L,c(OH—) = 10y mol/L,x和y的关系如图所示。计算:
①该温度下水的离子积为_____
②该温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______
高二化学填空题困难题
(16分)(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,则溶液中c(OH—)= mol/L,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)室温时,将pH=5的H2SO4稀释10倍,则c(H+)∶c(SO42—)= ,将稀释后的溶液再稀释1000倍,则c(H+)∶ c(SO42—)= 。
(3)有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml,向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时,生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示,求:
⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少?
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某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=_______mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=________mol/L,由水电离产生的c(H+)=_______mol/L,此时温度_______25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)某温度下的水溶液中,c(H+) = 10x mol/L,c(OH—) = 10y mol/L,x和y的关系如图所示。计算:
①该温度下水的离子积为_____
②该温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=_________ mol·L-1。
(2)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中,加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液,可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤,向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液,搅拌,可观察到_______________, 反应的离子方程式为______________________。
(3)下列说法不正确的是_____________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.所有物质的溶解都是吸热的
C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用效果好,说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
(4)25 ℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
① 的电离常数表达式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。
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(1)某温度下,纯水的[H+] =2.0×l0-7mol·L—l,则此时的[OH—]=__________。若温度不变,滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0-7mol·L—l.则[OH—]=_________,由水电离出的[H+]=__________。
(2)若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0-6mol·L—l,此时Kw=__________。
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(1)水的电离方程式为_____________________________。
(2)某温度下,纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L,则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。
(3)若保持温度不变,向(2)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,则c(H+)为____________mol/L。
(4)如将(3)中溶液恢复到25℃,则溶液的pH约为 __________________。
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(1)今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液,当它们温度相同、pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列的顺序是 (用序号表示)。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,请写出最先生成沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(4)下列说法不正确的是 (填序号)。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的
C.除去氯化钠溶液中的Mg2+,用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好,说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D.沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂,其目的是使相关离子沉淀完全
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(10分)
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L。
(2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时c(OH-)= mol/L
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