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某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

高二化学简答题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝　　　　 mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝　　　　　　，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝　　　　　　。
（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

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某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）某温度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：
①该温度下水的离子积为_____
②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

高二化学填空题困难题查看答案及解析
（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。
（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________，反应的离子方程式为______________________。
（3）下列说法不正确的是_____________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．所有物质的溶解都是吸热的
C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

① 的电离常数表达式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

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按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则此时c （OH^-）=______mol•L^-1；0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=______．
（2）向0.020mol•L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是______；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）______c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol•L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式______．
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某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=______，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=______．
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下列说法正确的是（　　　）
A.强酸的水溶液中不存在OH－
B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中c（OH^-）为________，由水电离产生的c（H⁺）为________，此时温度________（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：________．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0．l mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）________c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol•L-¹的氨水与0.01mol•L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），a________0.01mol•L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．
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(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________
(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= _________。
(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________
(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

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