应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c （H+） = 2.0×10-7 m...

应用化学反应原理知识解决下列问题

（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =________。

（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是________（填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：（用离子方程式表示）。

（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

按要求回答下列问题

（1）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，则此时c (OH^－) ＝________mol·L^－１

0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是________；已知该混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，则c (HCN)________c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定

高二化学单选题简单题查看答案及解析

电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在该温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）将AgCl分别放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4　　 B．H2O2 C．氯水　　 D．HNO3

（5）如图所示，是原电池的装置图。请回答：

若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol•L-1。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol•L-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常温下，稀释0.5 mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________

A．CH3COOH的电离程度　　　　　　　 B．溶液中H+的数目

C．溶液中的值　　　 D．溶液中CH3COOH的浓度

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析