电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol•L-1。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。
（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol•L-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常温下，稀释0.5 mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________
A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目
C．溶液中
的值 D．溶液中CH3COOH的浓度
高二化学填空题中等难度题
电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的
=_____________。
（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的
=_____________。
（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。
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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在该温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；
（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________
（3）将AgCl分别放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_________（用字母表示）。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
（5）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。
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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。
（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。
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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol•L-1。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。
（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol•L-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常温下，稀释0.5 mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________
A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目
C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的浓度
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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c(CH3COO—)—c(Na+) =_____________。（填准确数值）
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a．加水稀释
b．加入少量CH3COONa固体
c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl气体
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。
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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ________ ②________ ③________ 。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________ 。
（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________。
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