电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解等,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则该温度下水的离子积常数KW=_______;该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
(2)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为______(用序号回答)。
(3)25℃时,将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,则a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)将AgCl分别放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d,它们由大到小的排列顺序是_____(用字母表示)。
高二化学填空题中等难度题
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1, 该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
(2)25℃时,将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1,a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(3)工业上采取用氨水除去SO2,已知25 ℃,NH3• H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2,Ka2=6.2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L,溶液中的c(OH-)=_____ mo1/ L;将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至2.0 × 10一6mo1/ L时,溶液中的=_____________。
(4)将AgCl分别放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d,它们由大到小的排列顺序是____________(用字母表示)。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1, 该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
(2)25℃时,将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1,a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(3)工业上采取用氨水除去SO2,已知25 ℃,NH3• H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2,Ka2=6.2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L,溶液中的c(OH-)=_____ mo1/ L;将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至2.0 × 10一6mo1/ L时,溶液中的=_____________。
(4)将AgCl分别放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d,它们由大到小的排列顺序是____________(用字母表示)。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1, 在该温度下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=________;
(2)在NaHS溶液中物料守恒:_________
(3)将AgCl分别放入:①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是_________(用字母表示)。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最适宜采用的是________(填选项字母)
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
(5)如图所示,是原电池的装置图。请回答:
若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为______;反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解等,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则该温度下水的离子积常数KW=_______;该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
(2)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为______(用序号回答)。
(3)25℃时,将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,则a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)将AgCl分别放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d,它们由大到小的排列顺序是_____(用字母表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解等,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则该温度下水的离子积常数KW=_______mol2••L-2;该温度下,pH=2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol•L-1。
(2)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为__________________(用序号回答)。
(3)25℃时,将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol•L-1,a____ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)常温下,稀释0.5 mol·L−1的醋酸溶液,下图中的纵坐标不能表示_________
A.CH3COOH的电离程度 B.溶液中H+的数目
C.溶液中的值 D.溶液中CH3COOH的浓度
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解等,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L,则该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
(2)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中,c(CH3COO—)—c(Na+) =_____________。(填准确数值)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀释
b.加入少量CH3COONa固体
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl气体
(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b= 。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 ;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填准确数值)
(3)常温下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为: (填序号)。
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 (填写序号);b中氯离子的浓度为 mol/L。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。
(3)25℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL蒸馏水中;
b.100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;
d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。
(3)25℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL蒸馏水中;
b.100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;
d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ________ ②________ ③________ 。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:________ 。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:________。
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