安徽省阜阳市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列实验操作不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是

A.简单的离子半径：P3->N3->O2-

B.由H、N、O组成的化合物都是共价化合物

C.最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语描述正确的是

A.40Ca的一种同位素为40K B.中子数为10的氧原子：

C.S2-的结构示意图： D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2

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化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示。该化学反应可能是

A.NaOH+HCl =NaCl+H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

D.2C+O2(不足量)2CO

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B.NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱

C.铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、、Cl-、

C.c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、、OH-

D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-

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某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是

A.升高溶液温度

B.加入少许 MnO2

C.向反应液中加水

D.增大 H2O2的浓度

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化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是

A.银离子向铜极移动

B.铜极为该装置的正极

C.溶液的质量逐渐变小

D.石墨极上发生氧化反应

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X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是

A.Y 的氧化物中一定不含有共价键

B.单质Z是光导纤维的主要成分

C.X元素在自然界中不存在游离态

D.R的最高价氧化物对应水化物呈碱性

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一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)。一定达到平衡状态的是

A.Br2与 H2的总质量不变

B.反应器内气体压强不变

C.Br2与 H2的质量比不变

D.反应器内气体密度不变

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某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是

A.A B.B C.C D.D

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将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c(HCl)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol

B.b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol

C.前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=1.5mol•L-1•min-1

D.前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1

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乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是

A.a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能转化为电能

C.质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D.该装置的电解质溶液呈酸性

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某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，各物质的物质的量浓度随时间的变化如表［已知转化率=×100%］。下列叙述正确的是

A.前10min，v(H2)=0.2mol•L-1•min-1

B.前20min，v(NH3)=0.18mol•L-1•min-1

C.第10min时v(N2)：逆反应速率大于正反应速率

D.反应进行10min时，N2的转化率等于60%

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元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________　　 (填化学式)。

(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。

(5)用电子式表示 WY 的形成过程：__________。

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H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。

回答下列问题：

(1)H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：

①反应过程中反应物的总能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

②H2S完全燃烧的化学方程式为___________。

(2)以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。

①该装置将___________ 能转化为__________能。

②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 _____　　 ，右室电解质溶液的pH ___________　　 (填“变大”“减小”或“不变”)。

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铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是　　 _________。

(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。

②滤液II中溶质的用途之一是________________　　 。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。

a．酸　　　　 b．碱　　 　　 c．盐　　 　 d．氧化物

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X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：

(1)写出元素符号：X__________　　 ，Y　　 ________，R________　　 。

(2)W 的原子结构示意图为_____________。

(3)M 的电子式为______，属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________　　 (填离子符号)。

(5)Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为_________(填化学式)。

(6)用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：______。

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磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。

①前10s消耗的氯气为______mol，该反应的化学方程式为_______________　　 (A 用化学式表示)。

②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1。

(2)将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。

①另一种酸C是 ___　　 (写名称)。

②A与热水反应的化学方程式为 _____________　　 。

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某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用____填化学式）溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通入SO2一段时间后溶液褪色。SO2表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

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