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已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是
A. 升高温度 B. 加入少量MnO2
C. 加入浓度更高的H2O2溶液 D. 加水稀释H2O2溶液
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是
A. 5％H2O2溶液 B. 10％H2O2溶液 C. 20％H2O2溶液 D. 30％H2O2溶液
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ）
A．5%的H2O2溶液
B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液
D．30%的H2O2溶液高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
(1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．扩大容器的体积 D．适当降低反应的温度
(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)氢氧燃料电池如图所示：
①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；
②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；
③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。
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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是
A. 升高温度 B. 加水稀释H2O2溶液
C. 加入少量FeCl3溶液 D. 加入少量MnO2粉末
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
请填写下表：
化学键
填“吸收热量”或“放出热量”
能量变化（kJ）
拆开化学键
2molH2化学键
________
________
1molO2化学键
形成化学键
4molH-O键
________
________
总能量变化
________
________
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
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反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ）
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
A.A B.B C.C D.D
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对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 加水稀释 D. 使用催化剂
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影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是
A. 降低温度 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度
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