磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
回答下列问题:
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图。
①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1。
(2)将 A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是 ___ (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为 _____________ 。
高一化学有机推断题中等难度题
I:磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度,体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间关系如下图
①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______
(2)将A加入热水中,生成两种酸。一种为磷酸,反应过程各元素化合价不变。
①另一种是酸C是___________(写名称)
②A与热水反应的化学方程式为____________。
II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,完成该原电池的装置示意图______________,并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称,电子移动方向、离子移动方向)。
(2)该装置中负极的电极方程式为________。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g,则在导线中通过电子__________mol。
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I磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
回答下列问题
(1)将一定了的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度,体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间关系如图
①前10s消耗的氯气为________mol,该反应的化学方程式为_________(A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl2)=________
(2)将A加入热水中,生成两种酸。一种为磷酸,反应过程各元素化合价不变。
①另一种是酸C是________(写名称)
②A与热水反应的化学方程式为________
II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,完成该原电池的装置示意图,并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称,电子移动方向、离子移动方向)________
(2)该装置中负极的电极方程式为________。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g,则在导线中通过电子_____________mol。
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某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:
试回答下列问题:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它们的主要作用分别是 、 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 。
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。
(5)写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式: 、 。
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某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料:废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们,设计回收物质的流程如下图所示:
(1)操作1 和操作2 的名称都是_________,该操作中玻璃棒的作用是________。
(2)灼烧滤渣l 的目的是_________。
(3)己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液1时,大量的氯化钱晶体先析出,说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )
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草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。(已知:CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。)
(1)将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液,观察到澄清石灰水变浑浊,氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有 。(填化学式)
(2)探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
【发现问题】
草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么?
【提出假设】
猜想1: ;猜想2:FeO;猜想3:FeO和Fe的混合物。
【实验方案】
限选试剂:盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡。 | 若溶液颜色明显改变, 且有红色固体生成。 | 有Fe存在。 |
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。 | ||
步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加过量盐酸,静置后取上层清液, 。 | 。 | 有FeO存在。 |
【反思提升】
经兴趣小组讨论分析认为:草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO,而最终固体产物中还含有Fe是因为 (写化学方程式)。
(3)根据实验探究和反思,写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。
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某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来,同时要 证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2,制得的 Cl2 在标准状况下体积总 是________________1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”),原因是________________。
(2)①装置 B 中盛放的试剂名称为__________,作用是________________
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________
③装置 F 的作用是________________
④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________.
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种.为了 确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置.你认为该装置应加在________________与________________之间(填装置字母序号),装置中应放入________________(填写试剂或用品名称).
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)写出装置A发生反应的离子方程式 。
若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ,现象是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是 。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号),装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。
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