山西省2019-2020学年高一下学期5月化学考试卷

科学家已实现利用“特殊方法”定格正在超速运行的电子和原子，这对人们了解原子的结构具有积极意义。下列有关电子和原子的说法正确的是（　　 ）

A.化学反应的发生一定伴随有电子的转移

B.电子带负电，质子带正电，中子不带电

C.原子核外只有最外层的电子作高速运动

D.阳离子的核外电子数大于其核电荷数

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3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（　　 ）

A.3H的核外电子数比2H多一个

B.16O和32S原子核内的中子数相等

C.14C和14N互称为同位素

D.32S原子核内的质子数为16

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下列有关化学反应速率的认识正确的是（　　 ）

A.同一化学反应的速率恒定不变

B.化学反应速率能够描述反应进行的快慢

C.反应速率越快，反应物的转化率越高

D.固态物质间的反应无法表示其反应速率

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根据元素周期表判断下列描述正确的是

A.第VIII族是包含元素种类最多的族

B.第VIA族元素形成的化合物种类最多

C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素

D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

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下列有关燃烧和能源的说法正确的是（　　 ）

A.焰色反应属于燃烧

B.燃烧一定要有氧参加

C.乙醇属于较为清洁的生物质能

D.电能属于可再生的一次能源

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研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（　　 ）

A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

C.Li2CO3受热很难分解

D.少量的锂保存在石蜡中

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下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A.质量数为11的硼原子：B

B.C1-的结构示意图：

C.N2的电子式：

D.HClO的结构式：H—Cl—O

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.100ml18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为3.6NA

B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C.标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数目为2NA

D.24.5gKClO3晶体中含有C1-的数目为0.2NA

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有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（　　 ）

A.该电池中Zn作正极

B.Zn电极上发生还原反应

C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l023

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目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是（　　 ）

A.极性键和非极性键不能共存于同一物质中

B.单质分子中一定含有非极性共价键

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键

D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键

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在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是（　　 ）

A.容器中的压强始终保持不变

B.反应达到限度后N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3

C.正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化

D.当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化

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将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是

A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

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科学家的研究成果往往对人类社会的进步产生重大影响，下列对应关系错误的是（　　 ）

A.舍勒首先在实验室制得了氯气

B.氧气是戴维通过实验首先发现的

C.门捷列夫绘制了第一张元素周期表

D.侯德榜研究并使纯碱的生产实现了国产化

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物，下列判断正确的是（　　 ）

A.自然界存在游离态的W、X、Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＞Z

C.Z元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于Y

D.W元素的单质在化学反应中只能表现还原性

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某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（　　 ）

A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

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下表列出了部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　 ）

A.Z的最高价氧化物的水化物碱性强于X

B.简单氢化物的沸点为H2N<H2M

C.M和N之间能组成多种纯净物

D.Y3＋的半径大于N2-

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一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法中能说明反应一定已经达到化学平衡状态的是（　　 ）

①单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②2v正(NO2)=v逆(O2)

③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1；

④容器内压强不再改变

⑤密闭容器中混合气体的密度不再改变；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤

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科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，关系图中能反映的化学观点或化学思想有（　　 ）

①二氧化碳也是一种重要的资源；

②光能或电能可以转化为化学能；

③燃烧时化学能可以转化为热能；

④无机物和有机物可以相互转化；

⑤化学变化中元素种类是守恒的

A.①②③ B.①④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

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海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（　　 ）

A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

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工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（　　 ）

A.Fe B.Ag C.Cu D.Na

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“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。

（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl-的还原性___S2-（填“强于”或“弱于”）。

（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是___。

（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。

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元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

A.⑨的单质可能为白色固体

B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气

C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

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某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。

（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为___；电键k闭合时，C棒上的现象为___，电极反应式为___。

（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的___极（填“正”或“负”），电极反应式为___。

（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是___（填选项字母）。

A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应

B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成

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一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度

②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变

④改变反应条件将可能改变反应的限度

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CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。

③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。

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