将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是A...

将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是（　　 ）

A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

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控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，以下反应中，原子利用率最高的是

A．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆ +6O₂       B．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

C．CO₂ + CH₄CH₃COOH             D．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

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研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O（l）。

（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A．反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

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二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在 2 L 的恒温恒容密闭容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从 3 min 到 15min，υ(H2)=____mol•L－1•min－1；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH

D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化

(3)平衡时 CO2 的转化率为 _____。

(4)平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的物质的量之比是 ______。

(5)第 3 分钟时υ正(CH3OH)______第 15 分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

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我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)： n(H2)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填 “>”，“=”或“<" )0。

②曲线b表示的物质为____ (填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)

(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示

①该反应的化学方程式为_________；

②理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______ mol.

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下列有机反应属于加成反应的是

A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.+HNO3+H2O

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