“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法,请回答下列问题:
(1)在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族,从原子结构分析,原因是___;氯元素与硫元素被置于同一周期,从原子结构分析,原因是___。
(2)甲同学将氯气通入硫化钠(Na2S)的溶液中,观察到产生淡黄色沉淀,反应的化学反应方程式为___,得出的结论是Cl-的还原性___S2-(填“强于”或“弱于”)。
(3)甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在,但查阅资料后发现FeI3溶液不存在,可能的原因是___。
(4)甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象,可能的原因是___。
高一化学填空题中等难度题
“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法,请回答下列问题:
(1)在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族,从原子结构分析,原因是___;氯元素与硫元素被置于同一周期,从原子结构分析,原因是___。
(2)甲同学将氯气通入硫化钠(Na2S)的溶液中,观察到产生淡黄色沉淀,反应的化学反应方程式为___,得出的结论是Cl-的还原性___S2-(填“强于”或“弱于”)。
(3)甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在,但查阅资料后发现FeI3溶液不存在,可能的原因是___。
(4)甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象,可能的原因是___。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)在这 10 种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为_____________________________。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)在这 10 种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质—空气燃料电池,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,正极的反应式为_________
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列问题:
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||
(1)元素⑦在元素周期表的位置为______________,
(2)由原子个数比为1:1:1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X,共形成4对共用电子对,X的结构式为 。
(3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物中的化学键类型为_____________________。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A、B、D的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。请回答:
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为 g。
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元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)元素⑦在元素周期表的位置为____________。
(2)由原子个数比为1:1:1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X,共形成4对共用电子对,X的结构式为 。
(3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物中的化学键类型为 。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A、B、D的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。请回答:
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为 g。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。
请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。
(1)表中金属性最强的元素是 ,③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是 。
(2)①与②形成分子的空间结构可能是 (填序号)。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式为 ,其中所含化学键的类型是 。
(4)④的最高氧化物对应的水化物是 ,它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是 。
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元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法不正确的是
A.同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱
B.同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强
C.同一周期,主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小
D.同一主族,从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)画出⑩的原子结构示意图:______
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是:______(填化学式)
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:______(填化学式)
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是:______
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:______
(6)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。
(1)画出⑩的原子结构示意图:______________________;
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是:(填化学式)__________________;
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:(填化学式)__________________;
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是:_______________________;
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:________________________________
高一化学推断题简单题查看答案及解析
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________(填元素符号)
(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________
(3)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(填化学式)
(4) 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
(5) 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:_________________________。
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