短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
Y | Z | ||
X | W |
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
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某元素的原子最外层只有一个电子,它跟VIIA族元素结合时形成的化学键
A.一定是共价键 B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确
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是重要的核工业原料,下列有关的说法中正确的是
A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子
C.与互为同位素 D.与互为同素异形体
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下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第IA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+=H2O
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反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为
A.2.5s B.5s C.10s D.15s
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A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是
A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是A2B型化合物
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下列装置能形成原电池的是( )
A. B. C. D.
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在一密闭容器中,等物质的量的X和Y发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),反应达到平衡时,混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等,则X的转化率为( )
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
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能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是)
A.CH3Cl的结构只有一种 B.CH2Cl2的结构只有一种
C.CHCl3的结构只有一种 D.CHCl4的结构只有一种
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向反应容器中加入适量的
A.NaOH(s) B.H2O(l)
C.NaHSO4(s) D.Na2CO3(s)
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一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2 n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极
B.供电时的总反应为2H2+O22H2O
C.电子由b通过灯泡流向a
D.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
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关于烷烃性质的叙述中,错误的是
A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态
B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水
D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
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砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是
A.与H2化合的能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外层有7个电子 D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
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下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是
A.氯气 B.氯水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
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如图所示的装置中,金属活动性顺序 M位于氢之前,而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是( )
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
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反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下,其中最快的是
A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=12mol/(L·min)
C.v(C)=0.15mol/(L·s) D.v(D)=15mol/(L·min)
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对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | ② | ||||||
二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑦在元素周期表中的位置____________。
(2)以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________,(填化学式,下同)碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。
(3)④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。(填元素符号)③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。
(4)⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子,则化学方程式为____________。
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在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s 浓度/(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
请填空:
(1)该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。
(2)在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。
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反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。
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某饱和烷烃的分子式量为72,
(1)该烷烃的分子式为____________。
(2)该烷烃的同分异构体的结构有____________种。
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