在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时...

（10分）在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为　　　　　　　 ，表中C2　　　　 C3，a　　　　 b（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=　　　　　　 mol·L—1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为　　　　 　　　　

高一化学填空题困难题查看答案及解析

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__________mol/(L·s)。

(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是 ________

A．增大容器的容积　　                             B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂                               D．再充入一定量的He

高一化学填空题简单题查看答案及解析

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝　　　　 。

（2）t4～t5阶段改变的条件为　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　 。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为________%，表中c₂ ________c₃ ，a ________b （选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·（L·s）^-1；。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^-1。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

根据表格提供数据,请回答下列各小题：

⑴该反应的化学方程式为：________

表示C2________C3________C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1= ________

在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为________

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

高一化学计算题困难题查看答案及解析

向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

高一化学计算题困难题查看答案及解析

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]，t₁时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________

(2) 若t₁＝15 s，则用B的浓度变化表示的t₀～t₁阶段的平均反应速率为_____________

(3) 反应起始时B的体积分数为___________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(　 )。

A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

高一化学选择题困难题查看答案及解析