河南省顶级名校2019-2020学年高二下学期六月模拟考试化学试卷

在新冠疫情防控中，化学知识、化学原理等起到了至关重要的作用。下列说法不正确的是

A.“84”消毒液（主要含 NaClO）需在避光条件下密封保存

B.N95 型口罩的核心材料聚丙烯属于新型无机高分子材料

C.医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性

D.传播新冠病毒的“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶

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下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是

A.CO2的结构式： O=C= O

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

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下表列出的有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.A B.B C.C D.D

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室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol • L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol • L-1的氨水：K+、Al3+、Cl‑、CH3COO-

C.0. 1 mol • L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol• L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0. 1 mol • L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA

B.标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA

D.常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA

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2019 年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家，以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。 LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料 ，且一种制备流程如下：

下列有关说法不正确的是

A.LiFePO4中Fe的化合价为+2

B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂

C.料液可循环利用

D.“煅烧”中有大量的CO2 、CO生成

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历史上曾利用“地康法”制氯气，其原理是以氯化铜作催化剂，利用氧气氧化氯化氢。如图为“地康法”制氯气的模拟装置．下列关有说法不正确的是

A.关闭 K2打开K1, 若漏斗中的液面不持续下降 ，则装置1的气密性良好

B.打开K3 ，将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中可制备反应所需要的氯化氢

C.装置 2 中盛放的是浓硫酸，通过观察气泡逸出的快慢可判断气体的通入量

D.后续需要净化氯气的装置中 ，除杂试剂依次为饱和食盐水、碱石灰

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已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A.NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

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如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.可在酸件或碱性溶液中稳定存在

B.其同分异构体存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面内

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NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是

A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal• mol-1

B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

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X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有 Y 与 Z 同周期，下列说法正确的是(　　 )

A.简单氢化物的稳定性：Y＜Z

B.X、Y、Z 可组成盐类化合物

C.X 的氧化物中不可能含非极性键

D.W 的最高价氧化物对应水化物为弱碱

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电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是

A.与 a 相连接的电源电势比 b 的高

B.离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜

C.电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等

D.当外电路中通过 1mol 电子时，会有ll.2L的Cl2生成

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通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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25°C， 在 0. 1 mol• L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系

B.a点溶液的导电能力比b点的强

C.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

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环戊二烯基铁[ Fe(C5H5)2]是一种有机过渡金属化合物，常温下为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于有机溶剂，温度超过100 °C能够升华，实验室制备环戊二烯基铁的装置和步骤如下：

实验步骤：

步骤1：在三颈烧瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶剂）和4. 5 g研细的 KOH 粉末，通入氮气并开启磁力搅拌器 ，然后加入1. 5mL环戊二烯（过量）；

步骤2：将1.5g FeCl2•4H2O溶于5 mL二甲基亚砜中 ，并转入滴液漏斗中，将步骤1中的混合物猛烈搅拌10 min，打开滴液漏斗将氯化亚铁的二甲基亚砜溶液在45 min钟左右滴完；

步骤3：关闭滴液漏斗，在氮气保护下继续搅拌30 min;

步骤4：将反应后的混合液倒入100 m L烧杯内，加入少量盐酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，继续搅拌悬浊液15min，抽滤产物，并用水洗涤产物3~4次，最后将产物铺在面皿上，置于真空干燥器内干燥。回答下列问题：

（1）仪器a的作用是___________________。

（2）制备过程中若不通入氮气，会降低环戊二烯基铁的产率，试分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步骤4中分离环戊二烯基铁也可采用如下方法，请将分离步骤补充完整：向反应后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g• cm-3 ） 充分搅拌，然后转入_____（填仪器名称）中，依次用盐酸、水各洗涤两次，待液体分层后_____________（填完整操作过程），将含有二环戊二烯基合铁的溶液在通风橱中蒸发得到二环戊二烯基合铁粗产品。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯环戊二烯基铁。将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______________，装置棉花的作用是___________。

（6）若最终制得环戊二烯基铁质量为 0.16g，则产率为_____％（保留一位小数）。

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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇 ，在潮湿的空气中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色无溶液)。

③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

问答下列问题：

(1)滤渣1 的主要成分是　　 _________________(写化学式，下同)。

(2)“调pH”所用粉末状试剂 X 是_____________；pH的调节范闱为____________。

(3)“反应”发生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。

(4)向“滤液3” 加大量的水，过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。

(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量，并加入 10 mL FeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用c mol• L-1 的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL。

①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②样品中 CuCl 的质量分数为_____(列出表达式即可 , 用含(c、m、V的代数式表示)。

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SO2是空气污染物 ，含有SO2 的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题：

（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH 3 • H2O(aq)=NH4HSO3(aq)　 △H1=akJ•mol-1；

NH 3 • H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ• mol-1；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ• mol-1；

则反应 2SO2(g)+4 NH 3 • H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ• mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）热解气还原法。已知CO与SO2 在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。

①该反应的化学方程式为__________。

②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。

a.体系的压强保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2 生成的物质的量之比为2：1

（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。

②SO2的吸收效率η随　 pH 降低而减小的原因是____________。

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金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

(2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。

②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。

③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

a.金属键　　　　　　　　　　　　　　　　 b. σ建

c.π键　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 配位键

(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg• cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。

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有机物I是一种治疗霍奇金病、慢性淋巴细胞性白血病等疾病的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应条件l 是____________________。

（2）G中官能团的名称为_________；C的结构简式为____；B→C的反应类型_____。

（3）写出F→G 的化学力程式：_____________。

（4）W是F的同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式：____（不考虑立体异构，只需写出三种）。

①芳香族化合物，既能发生银镜反应又能发生水解反应

②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1

（5）设计由苯 和为主要原料制备的合成路线： ___（其他无机试剂任选）。

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