历史上曾利用“地康法”制氯气，其原理是以氯化铜作催化剂，利用氧气氧化氯化氢。如图为“地康法...

历史上曾利用“地康法”制氯气，其原理是以氯化铜作催化剂，利用氧气氧化氯化氢。如图为“地康法”制氯气的模拟装置．下列关有说法不正确的是

A.关闭 K2打开K1, 若漏斗中的液面不持续下降 ，则装置1的气密性良好

B.打开K3 ，将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中可制备反应所需要的氯化氢

C.装置 2 中盛放的是浓硫酸，通过观察气泡逸出的快慢可判断气体的通入量

D.后续需要净化氯气的装置中 ，除杂试剂依次为饱和食盐水、碱石灰

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利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用①装置吸收二氧化硫气体　　　　　　　　　　　　

B．用②装置除去氯气中的氯化氢杂质

C．用③装置可以对硫化氢气体进行尾气处理　　　　

D．用④装置制备并收集氧气

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量

B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出

C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D.容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(　　 )

A．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释    　

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

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工业上，

Ⅰ、向500 ～ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

Ⅱ、向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________________，装置B中加入的试剂是_____________。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________。（答一种情况即可）

（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是__________。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先加热____________，再加热____________。(酒精灯的加热顺序)。

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