宁夏回族自治区石嘴山市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是(　 )

A. Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物　　 B. 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物

C. CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质　　 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

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常温下，发生下列反应：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是(　　)

A.A3+是A2+的氧化产物

B.氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2

C.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生

D.Z2在①③反应中均为还原剂

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下列除杂质的操作方法正确的是(　　)

A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C.N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜

D.NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥

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a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

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化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B.由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（      ）

A.将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA

B.2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3 分子数为2NA

C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.HCl和Na2CO3

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　 (　　　　　 )

A.K+、Na+、S2-、MnO4- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-

C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-

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实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

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1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　 （　　 ）

A. Na2CO3　　 B. NaOH、Na2CO3　　 C. Na2O2、 Na2CO3　　 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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下列说法中正确的是　　 (　　)

A.S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3

B.除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热

C.浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1

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下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（　　　　 ）

①品红溶液　 ②酸性KMnO4溶液　 ③溴水　 ④滴入酚酞的烧碱溶液　 ⑤淀粉—碘溶液

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③④⑤　　 D. ②③⑤

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赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是

A.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

B.Cu2S 在反应中只做还原剂

C.Cu 是氧化产物，SO2是还原产物

D.每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子

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下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　　　 )

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.

B.向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

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将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是

A.5︰3 B.2︰3 C.1︰1 D.2︰1

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下列说法正确的是(　　)

A.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

C.除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤

D.镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N2

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下列说法正确的是（ ）

A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A B. B C. C D. D

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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）

A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol

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有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A.K+不一定存在 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在

C.Cl-不一定存在 D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

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取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示

下列有关说法不正确的是

A.原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

B.0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1

D.纵坐标中a的数值为224

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向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7mol•L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol•L﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。

（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。

（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；

（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。

（7）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O32﹣将转化成____________。

A．S2﹣　　　　　 B．S　　　　　　 C．SO32﹣　　　　 D．SO42﹣

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

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17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

(2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

(3)产生沉淀的质量_________________。

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某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。

（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

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（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______； 氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L  FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。

（2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。

（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。

②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________

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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）___________；

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点_____________；

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；

（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．

①_____________________________，②______________________________．

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海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．

A．烧杯　　 B．坩埚　　 C．表面皿　　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．

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某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定质量的Zn与87.5mL　 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

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