铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是____________nm。
(2)电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中所含金属阳离子有________________。
(3)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是________(用字母代号填)。
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液,先滴入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
①写出上述实验中有关物质的化学式:A:__________;B:__________。
②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________
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(12分:除注明分数的小题之外,其余为1分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是______________(2分),在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①_____________②____________③___________④____________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)取一定量氯化亚铁固体,配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法:______________________________________________。
Ⅱ.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________;_________________。
(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________;_________________;________________。
(3)实验室中操作①②③的名称为_________________________。
(4)操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中Na2O2 是________(填氧化剂、还原剂),与CO2反应的化学反应方程式_________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为____mol。
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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_________nm.
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。
(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器,写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:_______________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________。
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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是(_______)
A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:________________________________。
Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm.
(3)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______(填物质名称),证明Fe3+存在的现象是______.电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______.
(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正确的实验操作方法及现象是______.
(5)欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
① ______ ④ ______
B.请写出通入⑥反应的离子方程式______.
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(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )(用字母代号填)。
A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:__________________;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________,该反应的离子方程式为__________________________。
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(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )(用字母代号填)。
A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:__________________;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________,该反应的离子方程式为__________________________。
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铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)铁路大提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物,用镁条引燃发生反应,写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________;
(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象,请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm,判断的依据是_________________________;
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________________。
(4)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,提出如下假设:
a.只含________________________(填写溶质化学式)。
b.可能组成为___________________(填写溶质化学式)。
(5)欲从废腐蚀液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①__________ ③_____________④___________
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