铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm.
(3)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______(填物质名称),证明Fe3+存在的现象是______.电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______.
(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正确的实验操作方法及现象是______.
(5)欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
① ______ ④ ______
B.请写出通入⑥反应的离子方程式______.
高一化学综合题中等难度题
铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。
(2)在配置含有FeCl2溶液时,常常向溶液中加入少量铁粉,其原因是___________________。
(3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是______,对应的化学方程式为_________。
(4)工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液,反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是____________
A.有铜剩余,溶液中阳离子仅含Fe2+ B.无固体剩余,溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+
C.有铜剩余,溶液中阳离子含Fe3+和Cu2+ D.只有铁剩余,溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+
(5)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+: _______________________________________。
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从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填序号)。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的离子方程式_______
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是____________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3+,可选用的试剂为___________(从下列选项中选择)
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C.Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,具体实验方案(含操作、现象、结论):_________
(5)已知Cl2和Fe3+都具有氧化性,如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3+具体实验方案(含操作、现象、结论):__________。
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从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_____________
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O__________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________。
④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。
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从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_________________。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代化工生产中,常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_________________________________。
(3)实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
(4)某同学甲取2 mL FeSO4溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(5)同学乙认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(6)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g;将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g;按下图连接好装置进行实验:
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________(列式表示)。
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从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是________。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_________________________
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是_______________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O___________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)_____________L。
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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_________nm.
(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_____________________________,反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除去的方法是:____________ ;该反应的离子方程式:____________________。
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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_________nm。
(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_____________________________,反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除去的方法是:____________ ;该反应的离子方程式:____________________。
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从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是___。
A .Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)某同学甲取2mLFeSO4溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
(4)同学乙认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是___。
(5)为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___(列式表示)。
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中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是( )
A.铜的冶炼 B.粮食酿醋
C.打磨磁石制指南针 D.火药的发明与使用
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中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是
A.铜的冶炼 | B.打磨磁石制指南针 | C.粮食酿醋 | D.火药的发明与使用 |
A. A B. B C. C D. D
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