某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准...

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定质量的Zn与87.5mL　 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

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（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）       化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　

（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是　　　　，作用是　　　　　　　　　。

B中加入的试剂可能是　　　　。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　 　　　　　　　　。

（3）理论分析：

①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列________。

A、反应后剩余锌的质量为17.5g

B、收集到气体的质量为25.8g

C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　。

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（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）上述反应中，盐酸表现出性质是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是　　　　　　 。

A．NaOH 溶液　 B．Na2CO3溶液　　 C．饱和食盐水　 D．浓硫酸

（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积　　　　　 （填大于、小于或等于）2.24L，原因是　　　　　　　　　　　

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（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。

②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。

（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是_________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_____________________。

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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。

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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + SO2↑+ H₂O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

请回答下列问题：

（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是________。

（2）按上图连接好装置再________　　________（填操作名称），然后加入试剂并加热。

（3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是________、________。

（4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有________性。

（5）装置E的作用是________。

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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。

（3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液　 ②氯化亚铁溶液　 ③硫氰化钾溶液　 ④品红溶液　 ⑤酸性高锰酸钾溶液。

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________；

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。

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