（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与5...

（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）       化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　

（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是　　　　，作用是　　　　　　　　　。

B中加入的试剂可能是　　　　。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　 　　　　　　　　。

（3）理论分析：

①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列________。

A、反应后剩余锌的质量为17.5g

B、收集到气体的质量为25.8g

C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　。

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（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。

②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。

（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

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（13分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）A装置中品红溶液颜色　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有　　　　 气体；

（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的　　　　　　 性质来实现目的；

【实验讨论】

（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的

装置，以确认SO2是否除尽；

【联系实际】

（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）

A．酸雨　　　　 B．破坏臭氧层　　　 　　 C．温室效应　　 　　 D．光化学烟雾

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某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时，进行了如下实验探究：为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物，用图Ⅰ装置进行实验。

（1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）

（3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是__________________；

（4）若出现_______________________ 的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。

（5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。

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某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是________g，标况下产生SO₂的体积为______________L。

（2）A装置中品红溶液颜色________（填“褪色”或“不褪色”），证明含有________气体。

（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。

【实验讨论】

（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中________装置，以确认SO₂是否除尽。

【联系实际】

（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）

A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应

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某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

请回答下列问题。

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，此反应体现了浓硫酸的____________性；

（2）A装置中的现象是_____________，证明含有_____________气体；

（3）B装置的作用是________________________；

（4）C装置中的现象是______________________；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_______________，改进措施是_________________。

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某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：

反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。

a．蒸馏水　　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　 c．NaNO3溶液　　　　　　　　 d．Na2CO3溶液

（2）进行以下对比实验并记录实验现象。

实验 Ⅰ

实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡

产生。

①双氧水分解的化学方程式是________________。

②实验 Ⅰ 的目的是______________。

③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。

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某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。

(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；

(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。

①产生Fe2+的离子方程式为________

②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。

a. KSCN溶液　　 　　 b. 酸性KMnO4溶液　　 　　 c. KSCN溶液、氯水

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（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：　　　　　　　　　　　　

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是　　　　　　　　　　　　

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+　　　　　　　　　　　　 （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是　　　　　　 （用含a、b数学表达式表示）

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