北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试卷

化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是(　　 )

A.酸性重铬酸钾用于检测酒精

B.铝粉与强碱溶液反应放热

C.植物油在空气中变质，产生“哈喇”味

D.海水经风吹日晒获得粗盐

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，不正确的是(　　 )

A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同

B.苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料

C.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

D.淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用元素周期律解释的是(　　 )

A.碱性：CsOH ＞ KOH B.氢化物稳定性：H2O ＞H2S

C.金属性：Na ＞Mg D.热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA

B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA

C.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

D.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　 )

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列实验不能达到实验目的的是(　　 )

A.实验室制取氨气

B.证明乙炔可使溴水褪色

C.检验蔗糖的水解产物具有还原性

D.证明溶解度：AgCl＞AgI

难度: 中等查看答案及解析

据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是(　　 )

A.图中代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是

C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

难度: 中等查看答案及解析

通过以下反应均可获取H2。

① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g)　　　　 ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1

② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g)　　 ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)　　 ΔH3

下列说法正确的是(　　 )

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C.由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D.若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

难度: 中等查看答案及解析

研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。

下列说法不正确的是(　　 )

A.阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B.CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离

C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离

D.适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

下列说法不正确的是(　　 )

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

难度: 中等查看答案及解析

人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法不正确的是(　　 )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

难度: 中等查看答案及解析

研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：

下列说法不正确的是(　　 )

A.苯酚的电离方程式是 +H+

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c()相关

难度: 中等查看答案及解析

高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烃基)

(1)按官能团分类，A的类别是_______。

(2)B为不饱和醇，A→B的反应类型是_______。

(3)C的名称是_______。

(4)D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_______。

(5)E→F的化学方程式是_______。

(6)G分子内含有一个六元环(含“”结构)。

① 下列试剂能使转化为的是_______(填序号)。

a.　　　　　　 b.　　　　　　 c.

② G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有生成，其化学方程式是_______。

难度: 中等查看答案及解析

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。

② 0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ⇌ FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。

② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。

难度: 中等查看答案及解析

合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ∆H

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

① NH3的电子式是_______。

② 写出步骤c的化学方程式_______。

③ 由图像可知合成氨反应的∆H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。

② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。

(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

① 导线中电子移动方向是_______。

② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

难度: 中等查看答案及解析

实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验 Ⅰ 产生SO2的原因进行分析，提出假设：

假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b: Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

① 假设a不合理，实验证据是_______；

② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32−。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。

(1)K2FeO4的制备：

①i中反应的离子方程式是_______。

② 将ii中反应的离子方程式补充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

③ iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

(2)K2FeO4的性质：

i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。

ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。

① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。

② K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。

(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：

① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。

② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。

③ pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。

难度: 中等查看答案及解析