乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1) 室温下，测得 0....

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。

② 0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ⇌ FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。

② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。

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乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

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乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

(1)室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是：_______。

ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业上制取草酸的原理为：

该反应的平衡常数表达式_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。

a 平衡常数K保持不变　　　　　　　 b 反应液的pH保持不变

c 丁醇的浓度保持不变　　　　 d 反应液的总质量保持不变

(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

i.一定条件下，测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________

ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。

(5)取的高锰酸钾产品，配成溶液，取出，消耗草酸标准溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。

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乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：

(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)　　　　 b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)　　　　　　 d．c(K+)>c(Na+)

(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

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PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

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PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)

C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀

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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀

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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀

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乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

填空：

（1）写出H2C2O4的电离方程式_______．

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）　　　　

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）　　　　　　

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________．

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