乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：(1)室温下，测得溶液的...

乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

(1)室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是：_______。

ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业上制取草酸的原理为：

该反应的平衡常数表达式_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。

a 平衡常数K保持不变　　　　　　　 b 反应液的pH保持不变

c 丁醇的浓度保持不变　　　　 d 反应液的总质量保持不变

(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

i.一定条件下，测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________

ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。

(5)取的高锰酸钾产品，配成溶液，取出，消耗草酸标准溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。

② 0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ⇌ FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。

② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。

(1)已知草酸氢钠溶液呈酸性，请做出合理解释(结合离子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是______。

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为______。

(4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

试回答下列问题：①配平上述化学方程式。

②该实验滴定时，指示剂应该______(填“加”或“不加”)。

③若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______；由此计算出草酸晶体的x值是______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

乙二酸俗称草酸结构简式为，可简写为，它是一种重要的化工原料．常温下的、、溶液的pH如表所示．

填空：

写出的电离方程式______．

溶液显酸性的原因是______；向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

a.

与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失。写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______．

某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL   溶液和4mL  酸性溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______．

已知草酸受热分解的化学方程式为：，写出在密闭容器中高温分解的化学方程式______．

高三化学综合题困难题查看答案及解析

硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：

(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______

(2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平该反应方程式，氧化产物是______

(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到______g氢气

(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)

(5)已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)

a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O

c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3•H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）“碱浸”的目的是________，写出有关的离子方程式________。

（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有。

（3）操作a的名称为________，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为________。

（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。称取0．26 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为________；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________。

（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式________。

②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：

甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

回答下列问题：

（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

（2）图中仪器X的名称是___。

（3）实验步骤Ⅱ是___。

（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

②已知CrO5的结构式为，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：

甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

回答下列问题：

（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

（2）图中仪器X的名称是___。

（3）实验步骤Ⅱ是___。

（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

②已知CrO5的结构式为，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为________。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为________。

（2）氧原子核外有________种不同能量的电子。

（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。

（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。

（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+________→__Ni + ___H₂PO₃^－+ ________。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析