乙二酸俗称草酸,草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。
(1)已知草酸氢钠溶液呈酸性,请做出合理解释(结合离子方程式)______。
(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1,则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中,水的电离更强的是______。
(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为______。
(4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O
试回答下列问题:①配平上述化学方程式。
②该实验滴定时,指示剂应该______(填“加”或“不加”)。
③若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______;由此计算出草酸晶体的x值是______。
高三化学综合题中等难度题
乙二酸俗称草酸,草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。
(1)已知草酸氢钠溶液呈酸性,请做出合理解释(结合离子方程式)______。
(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1,则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中,水的电离更强的是______。
(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为______。
(4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O
试回答下列问题:①配平上述化学方程式。
②该实验滴定时,指示剂应该______(填“加”或“不加”)。
③若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______;由此计算出草酸晶体的x值是______。
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乙二酸俗称草酸结构简式为,可简写为,它是一种重要的化工原料.常温下的、、溶液的pH如表所示.
pH |
填空:
写出的电离方程式______.
溶液显酸性的原因是______;向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______.
a.
与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失。写出反应的离子方程式______;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是______.
某同学设计实验如图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 溶液和4mL 酸性溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究______,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因______.
已知草酸受热分解的化学方程式为:,写出在密闭容器中高温分解的化学方程式______.
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乙二酸()俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空:
(1)室温下,测得溶液的,写出草酸的电离方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示:
i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是:_______。
ii.继续加入,调节由2.5直至大于6.5,调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上制取草酸的原理为:
该反应的平衡常数表达式_______,下列能说明反应已经达到平衡的是______。
a 平衡常数K保持不变 b 反应液的pH保持不变
c 丁醇的浓度保持不变 d 反应液的总质量保持不变
(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数,原理如下:
i.一定条件下,测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图,以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________
ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。
(5)取的高锰酸钾产品,配成溶液,取出,消耗草酸标准溶液,则样品中高锰酸钾的质量分数为______。
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乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下,测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3,写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示:
① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
② 0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)
b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)
c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体,其离子方程式为:Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ⇌ FeC2O4·xH2O↓ + 2H+
① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率,从化学平衡移动原理角度解释原因:_____。
② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值,实验如下:称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时,消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知:滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2,锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。
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已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因:________________。
(2)常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系:________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。
(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H+的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol,KHC2O4的质量分数为________。
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乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图,下列说法正确的是
已知:①室温下,0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ;0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水;
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
B.0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,产生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
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NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子; 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空:
(1)N原子最外层电子的轨道排布式为_______;用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
(2)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
(3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I-提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是_______。
(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______
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NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子; 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空:
(1)N原子最外层电子的轨道排布式为_______;用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
(2)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
(3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I-提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是_______。
(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______
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已知乙二酸(HOOC―COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,
据此,乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中,D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为:
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是______________________
________________________________________________________________。
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