吉林省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （　　）

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

C. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

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有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥NaF、⑦KCl、⑧NH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　　　 ）

A.②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤

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其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　　 )

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH B.可逆反应的化学平衡常数K

C.弱电解质的电离程度 D.水的离子积常数KW

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是(　　 )

A.足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

B.测得NaA溶液的pH＞7

C.pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D.测得0.1 mol·L－1 HA的pH>1

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废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　 )

A.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

B.为了利用电池外壳的金属材料

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

难度: 简单查看答案及解析

有关原电池的下列说法中正确的是(　　 )

A.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

B.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属

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下列叙述正确的是(　　 )

A.反应AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B.Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极做定向移动

C.把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

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下列说法不正确的是(　　 )

A.所有的化学反应都有能量变化

B.自发反应在恰当条件下才能实现

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

D.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

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在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(　　　　 )

A. VA =0.5mol / (L·min) B. VB =0.3mol / (L·min)

C. Vc=0.8mol / (L·min) D. VD = 1mol / (L·min)

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对于可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是(　　)

A.绝热容器，温度不再改变

B.恒容时，压强不再改变

C.恒压时，体积不再改变

D.断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键

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在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则

A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞b+c

C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

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把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　 )

A.的比值增大 B.c(CH3COOH)变为原来的

C.溶液的导电性增强 D.c(H＋)变为原来的

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如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　 )

A.P点时恰好完全反应，溶液呈中性

B.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

C.酚酞不能用作本实验的指示剂

D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

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室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A.NH、Ba2＋、Cl－、NO3- B.Cl－、SO42-、Na＋、K＋

C.Na＋、K＋、ClO－、OH－ D.SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋

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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(　　 )

A.3 B.4 C.5 D.6

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现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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(1)向1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_____，原因是(离子方程式表示)_____。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_____ ，原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)_____

(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)

(3)某温度下，纯水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH﹣)的比值为______。

(4)加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______

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(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。

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(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

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某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

(1)反应过程中，_____棒质量减少，当一电极质量增加2 g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正极的电极反应为_______。

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。

②当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。

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