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(1)向1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_____，原因是(离子方程式表示)_____。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_____ ，原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)_____
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
(3)某温度下，纯水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH﹣)的比值为______。
(4)加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______
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（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是________（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序________；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。
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Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是______（用离子方程式表示）．加热后颜色变______（填“深”或“浅”），原因是______．若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是______和______，其原因是______（用离子方程式和简要的文字说明）．
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(1)25℃ 0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是（用离子方程式表示）_____________ ，①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，产生的现象是____________，依次发生主要反应的离子方程式是________；②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是____________，反应的离子方程式是________。
(2)在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，①向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是____________，反应的离子方程式是___________；②已知 NH4Cl溶液的pH＜7，原因是（用离子方程式表示）_________________，向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H+与OH-反应使溶解平衡右移至溶液澄清；乙同学认为是NH4+与OH-反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是_________（填字母编号）A、NH4NO3 B、CH3COONH4 C、HNO3 D、NH4HSO4
则丙同学观察到的实验现象和结论可能是_____________。
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(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。
②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。
(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)
① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。
② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO3-电离大于水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：Si<Cl
D
向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
A. A B. B C. C D. D
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I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。
（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。
II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。
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某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。
(1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。
(2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。
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（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）配制FeSO4溶液要加入________________；
（4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。
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（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:
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Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，①向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是____________，反应的离子方程式是___________；②已知 NH4Cl溶液的pH＜7，原因是（用离子方程式表示）_________________，向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H+与OH-反应使溶解平衡右移至溶液澄清；乙同学认为是NH4+与OH-反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是_________（填字母编号）