某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,完成下列问题:
(1)反应过程中,_____棒质量减少,当一电极质量增加2 g,另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g,正极的电极反应为_______。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl-,使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中Cl-将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2 mol电子时,乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。
高二化学计算题中等难度题
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,完成下列问题:
(1)反应过程中,_____棒质量减少,当一电极质量增加2 g,另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g,正极的电极反应为_______。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl-,使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中Cl-将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2 mol电子时,乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。
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某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)乙中铜片为________极 (填“正”或“负”),其电极反应式为__________________
(2)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:①在丙池铁棒这极的现象是____________________。②在丙池中阳极的电极反应是_______________________________________。
(3)若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后,___极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:________。
②标准状况下,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上有____ L氯气生成。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)乙中铜片为________极 (填“正”或“负”),其电极反应式为________。
(2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。(写出计算步骤)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后,________极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:________。
②25℃时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)乙中铜片为________极 (填“正”或“负”),其电极反应式为________。
(2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。
(3)丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后,________极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:________。
②25℃时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)乙中铜片为________极 (填“正”或“负”),其电极反应式为________。
(2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。(写出计算步骤)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后,________极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:________。
②25℃时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
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如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),此电极反应式为_________。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为_________(答出一种即可),调节pH的范围是___________;
③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:
Ⅰ.(1)如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为 。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式__________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
(3)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为 极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为 。
(4)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重 1.28 g,则此时溶液的pH为
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示) 设计的原电池装置,反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差18g,则导线中通过 mol电子。
(2)用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式 ,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红;继续滴加过量新制饱和氯水,红色褪去,假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式 。
(3)如图其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,石墨(1)为 极(填“正”、“负”、“阴”或 “阳”)。在甲装置中滴加几滴酚酞试液,振荡均匀,一段时间后,在甲装置中观察到 电极(填“铁”或“铜”)附近溶液先变红,该电极的反应式为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:___(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过___mol电子。
(2)如图其他条件不变,某同学将(1)中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,溶液变红,电极反应为___;乙装置中石墨(1)为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”)。
(3)如图为工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液的原理。阳极的电极反应式为___,阴极产生的物质A的化学式为___。
(4)某同学以甲烷燃料电池为电源,以石墨为电极电解足量Na2CO3溶液,一段时间后,在电解池两极上共产生6.72L气体(标准状况下),此时甲烷燃料电池中共消耗甲烷____g。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)______设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为:_________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示:
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是_____,电极反应为______________;乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_______________________。
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