-
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为__________________
（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池铁棒这极的现象是____________________。②在丙池中阳极的电极反应是_______________________________________。
（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，___极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②标准状况下，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有____ L氯气生成。
-
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
-
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
-
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
-
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
(1)反应过程中，_____棒质量减少，当一电极质量增加2 g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正极的电极反应为_______。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH
和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。
-
某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。
-
如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。
（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.6 | 9.6 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；
a．氯气 b．过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。
-
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池A电极的电极反应式为 。
（2）丙池中电解反应的方程式是 。
（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
-
某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。
请回答下列问题：
(1)乙装置的名称是________；Zn为________极。
(2)写出电极反应：Cu极：______________________；石墨棒极：______________________。
(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________________。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。
(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
-
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片
B. 铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D. 装置中只存在“化学能→电能”的转换
和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。