2020届高三化学二轮每周大题必练- --物质结构与性质大题（元素推断类）

X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置___________。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是___________（用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图___________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是___________。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是___________（ 用化学式表示)， 原因 是___________。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式___________，其中 Y 元素的杂化方式是___________。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型___________（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

难度: 简单查看答案及解析

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：

、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。

、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物。

是半径最小的原子。据此填空下列空白：

写出各元素的名称A ______        C ______        E ______

写出A和D形成化合物的电子式 ______

、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______

、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______

写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。

难度: 中等查看答案及解析

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的价电子排布式为__。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__(填元素符号)，电负性数值由大到小的顺序为__(填元素符号)。

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为__，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ键。写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__、__、__。

（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：__(填ABA或ABC)，其空间利用率为__。

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是__(写名称)，在图中画出以E为中心原子的配位键___。

难度: 中等查看答案及解析

现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：

（1）画出元素T的原子结构示意图：__。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。

（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。

难度: 简单查看答案及解析

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。

请回答下列问题：用推出的元素符号或者化学式作答

（1）F的价电子排布式为__，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___，D和E电负性较大的是__。

（2）BD32-中B原子的杂化方式为__，该离子的空间构型为__，键角为___。

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式__，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__。

（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是___，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为__。

（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___cm。

难度: 中等查看答案及解析

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质。

（1）亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式为__；

（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第__位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式__；

（3）H2Se的酸性比H2S__(填“强”或“弱”)。

（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图1)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有__种不同的结构类型。

（5）如图2为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个__式(船、椅)六元环。

②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有___个原子。

③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为__g/cm3(只要求列出算式)，查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是__。

（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3⋅6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为____。

（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由__。

难度: 困难查看答案及解析

X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

（1）Z的最外层电子轨道排布图为__；W元素的名称为__。

（2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为__；XO32-的空间构型为__。

（3）第一电离能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氢化物稳定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位数为__；其结构中不含有的作用力有___。

A.极性键　　 B.非极性键　　 C.配位键　　 D.离子键

（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：

①区别晶体和非晶体的最科学的方法是__。

②上述金属晶体原子堆积模型为__型，其原子的空间利用率为__。

③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为___。

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答：

（1）Y基态原子的电子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子．

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化，XH3的立体构型是___。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低：XY2__ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。

（5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。

难度: 中等查看答案及解析