元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素...

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　　　

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　　 　

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元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　 。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　　 。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　　 。

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为　　　　　 。

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元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

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本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答

题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为________。

（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为________

________。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）________

________。

（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________

________。

（5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似

金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是________。

（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为________。

B．【有机化学基础】

扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息

痛的部分转化如下：

请回答下列问题：

（1）BC的反应类型为________，D中官能团的名称为________。

（2）C的结构简式为________。

（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为________mol。

（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式________。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有________种。

①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

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铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.离子键　　 b.金属键　　　 c.配位键　　 d.极性共价键

②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C　　　　 （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N　　　　　　 O 。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为　　　　　　 形，其中硫原子采用　　　　　　 杂化。

（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为　　　　　　　　　　　　　　 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于　　　　　　 元酸。

（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围　　 个O2-紧邻。

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中

实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重

大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28× m，则中x=　　　　　　　　 。

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金属镍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用． 请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为________．

（2）Fe原子的外围电子排布图为________．

（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为________

（4）NiO，FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点

NiO________FeO(填“>”或“<”)，判断依据是________．

（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为________，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式________．

（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率________．

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[化学选修3物质结构与性质]

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　 。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为　　　　　　　　　 。

（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]　 △H<0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为　　　　　　　　

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为　　 　　 　 ；1mol尿素分子中，σ键的数目为　　 　　 　 NA。

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是　　　　　　　　 （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是　　　　　　　　 。（填化学式）

（6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=　　 　 　 g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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