现有部分元素的性质与原子
或分子
结构如表所示：
| 元素编号 | 元素性质与原子 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图：__。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。
（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。
高三化学综合题简单题
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子 |
| X | 核外有5个能级，最高能级上只有1个电子 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数2倍 |
| Z | 最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式________。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有________个σ键，________个π键
（4）TH3的空间构型为 。________(填“难”或“易”)溶于CCl4。
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| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
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现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：
| 元素编号 | 元素性质与原子 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图：__。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。
（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。
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现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 周期序数＝主族序数＝原子序数 |
| Y | 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b |
| Z | 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b |
| M | 单质在自然界中的硬度最大 |
| N | 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 |
（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。
（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子____________；
②含14e－的双原子分子____________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子____________；
④含18e－且常温下呈液态的分子____________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是 ，元素Z的离子结构示意图为 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论 。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
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分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| X | 地壳中含量最高的非金属元素 |
| Y | M层比K层多1个电子 |
| Z | 最外层电子数为内层电子数的0.6倍 |
| W | 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品 |
(1)X形成的双原子分子的结构式为 ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为 。
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂 。
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为________，该化合物的电子式为________。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________，该化合物起消毒作用的微粒是。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________
________、________。
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