江西省上饶市2019-2020学年九年级上学期第二次月考化学试卷

中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（　 ）

A. 水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

B. 家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风

C. 面粉厂和加油站都要严禁烟火

D. 把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温

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下列变化中，只属于物理变化的是（　　）

A.火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀

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下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（　　）

A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

C.在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

D.金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同

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下列实验能达到实验目的是（　 ）

A.探究燃烧条件 B.测定空气中氧气含量

C.探究分子运动 D.验证质量守恒定律

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下列“家庭小实验”不能成功的是（　 ）

A.用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验

B.在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素

C.用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙

D.用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性

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在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为

A. SO2　　 B. CO　　 C. H2S　　 D. SO3

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建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　 ）

A.灭火方法的目的模型 B.原子模型结构

C.物质分类模型 D.空气组成模型

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容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则有关说法中错误的是（　　）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

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下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（　 ）

A.H2→H2O B.CO2→O2

C.CO→CaCO3 D.CaO→Ca（OH）2

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用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间（t）变化规律如下图所示，其中正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列灭火方法正确的是______；

A.电器着火直接用水灭火　　 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭

C.油锅着火用锅盖盖灭　　　　 D.熄灭酒精灯用________________

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下列关于实验现象的描述中，正确的是_____

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰

B．氢气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰

C．天然气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰

D．一氧化碳在空气中燃烧，产生_____色的火焰

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下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是_____

A、CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子

B、2S：表示2个硫原子

C、：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D、Fe2+：_____

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用下列操作能达到实验目的是_____

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如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是_____

A．该反应属于氧化反应

B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成

C．生成物丁中碳、氧元素的质量比为1：2

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为_____

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从O、C、H、N、He五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。

（1）氦气_____，

（2）雪碧饮料中的一种酸_____，

（3）两个氢氧根离子_____，

（4）天然气燃烧的化学方程式_____。

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人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。

资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质_____。

（2）写出布莱克实验中反应图甲①的化学方程式_____。

（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_____毫升。

（4）写出布莱克实验中反应②在生活中的一种用途_____。

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燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用。

（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、_____、天然气等化石燃料。

（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的_____（填一种即可）等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑_____（答一点即可）。

（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____ （填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是_____。

（4）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯酚（CxHyOz），现取9.4g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4g H2O和26.4g CO2，已知苯酚的相对分子质量为94，则苯酚的化学式为_____。

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合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式________(写一个即可)。

(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)

A．甲醇(CH3OH) B．乙二醛(HC2O2) C．尿素[CO(NH2)2]

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A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，A、C、D、F是常见的气体，其中A可用于灭火，B、C、D是单质，B、E是黑色固体。（“﹣”表示物质能反应，“→”表示物质能转化，有些反应物和生成物已略去），试推断：

（1）物质A、C的化学式：A_____，C_____；

（2）物质D的一种用途_____；

（3）B与E反应的化学方程式_____；

（4）A转化F反应的方程式_____；基本反应类型是_____。

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实验室制取气体时需要的一些装置如图1所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____，装置中使用分液漏斗的优点是_____。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。

（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。

（6）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为：_____（填字母），乙装置中漏斗的作用为_____。

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如图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1中变浑浊的原因_____（文字叙述）。

（2）实验2生成Ca(HCO3)2，实验3发生反应的化学方程式为_____，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用_____区分硬水与软水

②生活中可用_____方法降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（猜想）取水垢固体A，其中除CaCO3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；

（资料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

（结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。

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同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。

（提出问题）碳与氧化铜反应可能生成什么气体？

（提出猜想）

猜想①：只生成CO2； 猜想②：_____； 猜想③：既生成CO，又生成CO2

（查阅资料）

浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝色。

（实验验证）

小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：

步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；

步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。

步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。

（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是_____；

（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式_____。

（实验结论）

（3）通过对实验现象的分析，上述猜想_____（填序号）是正确的。

（实验反思）

（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是_____。

（拓展应用）

实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：

Ⅰ．加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Ⅲ．加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2

（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是_____（填序号）理由是_____（写一种合理的理由即可）。

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“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：

（1）表中X的值为________；

（2）在烧杯_______中碳酸钙完全反应；

（3）求样品中碳酸钙的质量分数_____。

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