厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生,这种气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
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实验室蒸发食盐水,不需要用到的仪器是( )
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗
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人体内含量最高的金属元素是( )
A.氧 B.碳 C.钙 D.铁
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下列变化中,属于物理变化的是( )
A.空气液化 B.蜡烛燃烧 C.钢铁生锈 D.粮食酿醋
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把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌,形成乳浊液的是( )
A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.大豆油
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医用口罩的中间层由熔喷无纺布制成,其材质是聚丙烯,该无纺布属于( )
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然纤维
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氢氧化钠的俗称是()
A.纯碱 B.小苏打 C.熟石灰 D.烧碱
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钕是一种常见的稀土元素,在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示。下列有关钕的说法错误的是()
A.原子核内质子数为60
B.兀素符号为Nd
C.属于非金属元素
D.相对原子质量为144.2
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下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.氧气经压缩储存在钢瓶中--分子间的间隔变小
B.金刚石和石墨的物理性质差异大--原子的种类不同
C.干冰和二氧化碳气体都能使澄清石灰水变浑浊--同种分子化学性质相同
D.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红--溶液中都含有氢离子
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下列粒子中,容易失去电子的是( )
A. B. C. D.
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75%的乙醇(C2H5OH)溶液可作医用消毒剂。下列有关说法中不正确的是( )
A.乙醇属于有机小分子化合物
B.乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D.采取喷洒75%乙醇溶液进行消毒时,必须禁止明火,防止发生燃烧风险
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能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、HCO3- D.Al3+、Na+、OH-、Cl-
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下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是( )
选项 | 物质 | 主要成分的化学式 | 用途 |
A | 石灰石 | CaCO3 | 可用作建筑材料 |
B | 铝土矿 | Al2O3 | 可用作生产铝 |
C | 浓硫酸 | H2SO4 | 可用作干燥氨气 |
D | 草木灰 | K2CO3 | 可用作农家肥料 |
A.A B.B C.C D.D
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除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是( )
A.C(Fe)——加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤
C.NaCl 溶液(Na2SO4) ——滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应,过滤
D.CO气体(CO2气体)——-依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
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下列实验不能达到实验目的的是( )
A.验证质量守恒定律 B.探究石蜡中含有氢元素
C.探究生锈条件 D.验证硝酸铵溶解吸热
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燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)下图可探究可燃物燃烧的条件,请你根据图示回答问题:
① 铜片上的红磷不燃烧,是因为___________________。
② 烧杯中热水的作用一是提供了热量,另一方面是______。
(2)天然气是比较清洁的化石燃料,其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。
(3)煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下:
① 生成物属于_______________ (填“纯净物”或“混合物”)。
② 为了提高煤的燃烧利用率,在反应物中应増加的微粒是____ (填名称)。
③ 煤燃烧会产生的空气污染物有____ (填字母)。
a.二氧化硫 b.二氧化氮c. PM10d. PM2.5
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水是生命之源,是地球上最普遍、最常见的物质之一。
(1)小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下:
①进行过滤操作时,下列做法正确的有_________________
a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的____性,除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中,加入适量的肥皂水,振荡,可观察到产生较多________。
(2)若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液,需要质量分数为14%的NaCl溶液(密度为l.lg/cm3)____mL。主要实验步骤有:计算、量取、_____、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数,其余操作均正确,则所得溶液的溶质质量分数________ (填“大于’’、“小于''或“等于”)7%。
(3)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示:
①40℃时,M物质的溶解度是______。
②t℃时,将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中,充分搅拌结果如图2所示,加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是______ (填字母)。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20°C时,析出M的质量大于析出N的质量
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金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。
(1)铜制插头是利用了金属铜的____性。选择锰钢而不用纯铁制造自行车车架的主要原因是_______。
(2)小明同学探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的方案。
①I中发生反应的化学方程式为____________。一段时间后可观察到II中铝丝表面_________________。
②通过以上实验,______ (填“能”或“不能”)得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为:Al>Cu>Ag
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为____________。Ⅲ可作为制取氢气的发生装置,为研宄该装置的工作原理,利用压强传感器测定制取氢气过程中的压强变化(如IV所示)。请描述ab时间段装置内出现的现象__________________。cd时间段对应的操作是_______
(4)己知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳,要使81g氧化锌完全还原,需要碳的质量至少是多少?(写出计算过程)__________
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利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:
己知:装置冲发生反应的条件是80°C、通电;Cl2是一种有毒气体。
(1)装置I中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)标出ClO2中氯元素的化合价______________。
(3)下列说法中正确的是_____________ (填字母)。
a. 装置II中的反应只生成了 2种物质
b. 装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
c. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
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图中A~J是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Ca、Fe、Cu 中一种或几种元素组成。A、B、E、F属于氧化物;F、I中含有一种相同的元素;D可用 来改良酸性土壤;F和H的相对分子质量均为160; B、G分别与足量C反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“―”表示物 质间存在转化关系;部分反应物、生成物略去。
(1)写出化学式:B_________, J__________
(2)写出D→C反应的化学方程式:____________________________
(3)写出F与G反应的化学方程式:________________________________
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过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。
(查阅资料)
(1)过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
(2)。
(3);二氧化锰与稀盐酸不反应。
(探宄1)验证过氧化钙受热分解的产物。
(1)取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热,将带火星的木条伸入试管,可观察到带火星的木条_______。
(2)待(1)中试管冷却,取管中少量固体加水充分搅拌,静置,向上层清液中滴加几滴酚酞试液,可观察到溶液变成_________色。
(探宄2)测定产品中过氧化钙的质量分数(假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质)。
(实验装置)
(实验步骤)
①连好装置并检查装置的气密性,在锥形瓶中放入4g该产品;②实验前称量C中铜网的质量;③先缓慢通入氮气,一段时间后加热铜网至红热;再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应;④继续缓慢通入氮气,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止 通入氮气;⑤再次称量C中铜网的质量,发现比反应前増重0.8g。
(实验结论)
(1)A中二氧化锰的作用是____________________。
(2)C中铜网发生反应的化学方程式为______________。
(3)该产品中过氧化钙的质量分数为___________。
(拓展提升)若A中样品完全反应后,立即停止通氮气并熄灭酒精灯,待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响?_____________。(选填“是”或“否”,并说明理由)。
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