2020年江苏省扬州市（扬州教育学院附属中学）中考一模化学试卷

人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A. 血浆7.35-7.45　　 B. 胆汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5　　 D. 胰液7.5-8.0

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下列物质由分子构成的是（　　　　 ）

A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 汞

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下列实验现象描述错误的是(　　 )

A. 将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光

B. 将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生

D. 洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色

难度: 简单查看答案及解析

分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是

A. 溶液的质量减少 B. 溶液的浓度增大

C. 溶质的质量减少 D. 溶剂的质量增大

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下列物质分散到水中能形成溶液的是

A.石灰石 B.植物油 C.高锰酸钾 D.活性炭

难度: 简单查看答案及解析

下列过程属于化学变化的是

A.生物固氮 B.干冰升华 C.海水晒盐 D.氧气液化

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下列物质可用作复合肥的是

A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.(NH4)2HPO4

难度: 简单查看答案及解析

下列属于复分解反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.H2O+CCO+H2

C.CuO + COCO2 + Cu D.2NaClCl2↑+ 2Na

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下列有关物质的性质和用途有对应关系的是

A.浓硫酸具有酸性，可用于干燥气体

B.氮气为无色气体，可用于保护粮食

C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味

D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是

A. 可能含有氢元素　　 B. 可能含有氧元素

C. X是一种氧化物　　 D. 一定含有硅元素、氟元素

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下列化学实验操作正确的是

A. 测定 pH 值 B. 点燃酒精灯

C. 取液时挤入空气 D. 稀释浓硫酸

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酚酞（化学式：C20H14O4）是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法正确的是

A. 酚酞属于有机高分子化合物

B. 酚酞中C、H、O 三种元素的质量比为 10:7:2

C. 一个酚酞分子中有 2 个氧分子

D. 酚酞中碳元素的质量分数约为 75.5%

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关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）

A. 反应①放出热量

B. 反应②所得溶液可呈中性

C. 反应③可得 NaOH

D. 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4

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按下列装置实验，不能达到对应目的的是

A.收集H2 B.O2验满

C.配制2%Ca(OH)2溶液 D.除去CO中的CO2

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“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是

A. 反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O

B. 反应物和生成物都是由分子构成

C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变

D. 反应物和生成物中各有一种氧化物

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下列物质发生的变化与空气的成分无关的是

A.碳酸氢铵露置在空气中质量减少 B.生石灰在空气中变质

C.酸雨的形成 D.钢铁在空气中生锈

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下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）

A.①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量

B.②图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C.③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应

D.④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量

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图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙

B.t2℃时100 g甲物质饱和溶液中含有60g甲

C.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量甲不一定大于乙

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碳化钙（化学式为CaCx）固体中含有杂质CaO，小组同学为测定CaCx中x的值进行如下图所示实验（已知CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2）。则下列推断正确的是

A.系列操作主要包括过滤、洗涤、干燥 B.CaCx中x的值为3

C.若碳酸钙未完全干燥，则所测x值偏小 D.该样品中氧、钙的质量比为2:5

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人类赖以生存的自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）。

（1）用化学符号填空：

①岩石圈中含量最高的金属元素是__________。

②大气圈中含量最高的物质是______________。

③水圈中含量最高的元素是______________。

（2）在四大圈层中，有下列6种物质：甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气。

①在这6种物质中，共有______________种元素，人类的生命活动不可缺少的物质有____________（填化学式）；

②甲烷是天然气的主要成分，天然气属于____________（填“纯净物”或“混合物”），甲烷完全燃烧的化学方程式为____________，同时________________（填“释放”或“吸收”）能量。小明和小莉分别完成甲烷燃烧实验，小明发现燃烧过程中有黑色固体生成，他认为这种黑色物质是碳单质，他猜测理由是______________；小莉取6.4g甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成14.4g的水，同时得到CO 和CO2的混合物的质量为14.4g，参加氧气的质量为______________，该反应的化学方程式为__________；

③在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为____________。

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能源、材料、环境、健康问题越来越引起人们的重视。

（1）下表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。

①表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的_________。

②脂肪是由_________元素组成（填元素符号），________有机高分子化合物（填“属于”、“不属于”）

③西瓜营养成分中属于微量元素的是_________（填元素符号），人体中若缺少__________（填元素符号）元素，则可能易患佝偻病。

（2）能源是国家经济发展的命脉。

①煤、天然气和___________都属于化石燃料。

②燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成________，对环境造成污染。

③现有三种发电方式：A.风力发电，B.太阳能发电，C.火力发电。其中，A的能量转化方式是把_________能经过一系列变化转化成电能。与C相比，A、B发电的共同优点是___________（写一条）。

（3）大飞机C919用的化学材料如甲图。请回答：

①橡胶属于__________材料；

②图乙是钛（Ti）原子结构示意图，则x＝______，钛元素在化学变化中易________（填“得”或“失”）电子变成______（填离子符号）。

③铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强；金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____ （用化学方程式表示）。

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请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①_____；②______。

（2）选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2。

①实验室制取二氧化碳的方程式_________。

②若将发生装置由B改为E，其优点是________。

③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管___________ (选填“a”或“b”）相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式________。

（3）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为____________（选填字母序号）。 反应的化学方程式是_________。已知氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，则检验氨气是否收满的方法是：_______________。

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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：

资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

资料2:　 +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。

（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。

（3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。

（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。

（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。

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碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。

aFe2O3bCaCO3cCuO

（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

实验步骤如下：

a.连接装置并________；

b.准确称量样品的质量1.2g；

c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；

e.冷却到室温；

f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

①请将上述实验步骤补充完整；

②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；

a碱石灰　　　　　　　　　　　 b浓硫酸　　　　　　　　　　　 c无水硫酸铜

③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）

⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；

A量气管中未加植物油　　　　 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数

C硫酸的用量不足　　　　 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

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