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碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。
aFe2O3bCaCO3cCuO
（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。
（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
a.连接装置并________；
b.准确称量样品的质量1.2g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；
e.冷却到室温；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
①请将上述实验步骤补充完整；
②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；
a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜
③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）
⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；
A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数
C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
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碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。
（2）实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。
实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
| 取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 | _______ | 黑色粉末均为氧化铜 | _______ |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：
资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g | 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g |
| 玻璃管的质量为60.0 g |
（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为_________g，红色固体粉末成分为_________。
②下列有关该实验的说法正确的是_____________。
A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性
Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______
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工业生产体现了化学的价值，CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为________。
（2）为加快反应速率，以下措施不能达到目的的是_____。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度 D．适当提高酸液温度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______。
（4）测定pH为4.5时不能用pH试纸，可用__________来测量。
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CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_______________________。
(2)酸浸时发生的化学方程式为___________________(写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_________________。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是____________。
(4) CuCl2•2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_________。
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CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。
﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__（写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是___。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。
实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。
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在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42﹣、Cu2+），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空．
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是 ；
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验
②中加入稀硫酸后，无明显变化．在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用．
（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂．首先是实验②和③存在设计上的错误是 ；另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后 ．
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碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：
步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：
（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。
（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。
（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。
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碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：
步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：
（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。
（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。
（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。
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某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子．某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
| 实验步骤及现象 | 实验结论（填离子符号） |
| 取废水样品观察，呈无色 | 废水中不含______ |
| 测所取废水样品的pH，pH=13 | 废水中含较多的______ |
| 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 | 废水中不含______ |
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是______（写化学式，下同），不能确定的物质是______．
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某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
| 实验步骤及现象 | 实验结论（填离子符号） |
| 取废水样品观察，呈无色 | 废水中不含________ |
| 测所取废水样品的pH，pH=13 | 废水中含较多的________ |
| 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 | 废水中不含________ |
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是________（写化学式，下同），不能确定的物质是________．