碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液,得到碱式碳酸铜沉淀。
(1)产品生产中加入Na2CO3溶液时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示,沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。
(2)实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物,可选装置如图所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验,装置A中盛放的试剂的作用是___________,装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。
实验结束,B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分,有人认为可能有碳,请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉,设计如下实验,请完成下表:
实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,振荡 | _______ | 黑色粉末均为氧化铜 | _______ |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分,实验装置如下图:
资料:CO还原CuO的实验过程中,固体产物可能有Cu2O(红色固体)、Cu。
反应前 | 反应后 |
玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g | 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g |
玻璃管的质量为60.0 g |
(1)打开K,缓缓通入CO气体,一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热,继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知,CuO中铜元素的质量为_________g,红色固体粉末成分为_________。
②下列有关该实验的说法正确的是_____________。
A.先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B.实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开,防止溶液倒吸
C.装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳,又能收集一氧化碳
D.排入到烧杯中的溶液可能显碱性,也可能显中性
Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多,其组成表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成,丁同学设计的实验方案中有如下步骤:①称取12.0 g的样品;②高温分解;③测出生成CO2的质量为2.2 g;④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据,计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______
九年级化学简答题困难题
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液,得到碱式碳酸铜沉淀。
(1)产品生产中加入Na2CO3溶液时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示,沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。
(2)实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物,可选装置如图所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验,装置A中盛放的试剂的作用是___________,装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。
实验结束,B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分,有人认为可能有碳,请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉,设计如下实验,请完成下表:
实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 反应的化学方程式 |
取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,振荡 | _______ | 黑色粉末均为氧化铜 | _______ |
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分,实验装置如下图:
资料:CO还原CuO的实验过程中,固体产物可能有Cu2O(红色固体)、Cu。
反应前 | 反应后 |
玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g | 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g |
玻璃管的质量为60.0 g |
(1)打开K,缓缓通入CO气体,一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热,继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知,CuO中铜元素的质量为_________g,红色固体粉末成分为_________。
②下列有关该实验的说法正确的是_____________。
A.先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B.实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开,防止溶液倒吸
C.装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳,又能收集一氧化碳
D.排入到烧杯中的溶液可能显碱性,也可能显中性
Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多,其组成表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成,丁同学设计的实验方案中有如下步骤:①称取12.0 g的样品;②高温分解;③测出生成CO2的质量为2.2 g;④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据,计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:
(1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用__________(填序号)。
aFe2O3bCaCO3cCuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,反应的化学方程式为:6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5__________ 。
(3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
实验步骤如下:
a.连接装置并________;
b.准确称量样品的质量1.2g;
c.装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL;
d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;
e.冷却到室温;
f.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL。
①请将上述实验步骤补充完整;
②装置B的作用是 _________,C中的试剂是 _____________(填字母序号);
a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜
③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______(写出计算过程。结果保留到0.1%)
⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________(填字母序号);
A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数
C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
反应得到的Cu(OH)2沉淀的质量/g | 3.7 | 4.9 | 4.9 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业生产体现了化学的价值,CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)高温焙烧时有黑色氧化铜生成,反应的化学方程式为________。
(2)为加快反应速率,以下措施不能达到目的的是_____。
A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度 D.适当提高酸液温度
(3)色光度是产品质量指标之一,合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5~0.5,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示,综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______。
(4)测定pH为4.5时不能用pH试纸,可用__________来测量。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取 6g试样配成溶液,向其中逐滴加入 CaCl2 溶液,产生沉淀物质的量与所加CaCl2 的物质量关系如图所示。试回答:
(1)试样中碳酸钠的质量分数__________(结果精确至 0.1%)。(要求写出计算过程)
(2)B点时,溶液中的溶质是_________________。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧中生成黑色固体,反应的化学方程式为_______________________。
(2)酸浸时发生的化学方程式为___________________(写出一种),为加快反应速率,以下措施无法达到目的是_________________。
A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一,合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为-0.5~0.5,反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示,综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是____________。
(4) CuCl2•2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_________。
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CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧中生成黑色固体,反应的化学方程式为___________。
﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__(写出一种)。为加快反应速率,以下措施无法达到目的的是___。
A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一,合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5~0.5,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示,综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。
实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。
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(9分)某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是。
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种):________。
(3)向滤液中滴加稀盐酸目的是________。
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为________。
组成确定
(5)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;② 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)。
含量测定
(6)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为________品。
计算过程:________
总结反思
(7)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差会减小,其理由是________。
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