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碳化钙(化学式为CaCx)固体中含有杂质CaO,小组同学为测定CaCx中x的值进行如下图所示实验(已知CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2)。则下列推断正确的是
A.系列操作主要包括过滤、洗涤、干燥 B.CaCx中x的值为3
C.若碳酸钙未完全干燥,则所测x值偏小 D.该样品中氧、钙的质量比为2:5
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某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶出现变质硬化的氢氧化钙固体变质程度进行探究,测定3g样品中含有杂质的质量,设计实验装置(气密性良好)如图1所示.
(1)取3克部分变质的氢氧化钙样品放入烧瓶中.滴入稀盐酸,当观察到___________(填实验现象),停止滴加稀盐酸;
(2)实验结束后,量简内进入水的体积如图2所示,其示数为165mL,已知在该实验条件下,生成气体的密度为2g•L﹣1,则生成C02气体的质量为___________;(精确到 0.01)
(3)请计算3克变质的氢氧化钙祥品中杂质的质量.(精确到0.01)_______
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某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶出现变质硬化的氢氧化钙固体变质程度进行探究,测定3g样品中含有杂质的质量,设计实验装置(气密性良好)如图1所示.
(1)取3克部分变质的氢氧化钙样品放入烧瓶中.滴入稀盐酸,当观察到 (填实验现象),停止滴加稀盐酸;
(2)实验结束后,量简内进入水的体积如图2所示,其演数为165mL,已知在该实验条件下,生成气体的密度为2g•L﹣1,则生成C02气体的质量为 ;(精确到 0.01)
(3)请计算3克变质的氢氧化钙祥品中杂质的质量.(精确到0.01)
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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取
10.0g粗产品进行实验.
[说明]碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为______.
(2)B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为:______.
(3)H装置的作用是______.
(4)事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)______.
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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取10、0g粗产品进行实验.
(说明)碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3 十HCl=NaCl十CO2↑十H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0、48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为________.
(2)B装置的作用是________,B装置中发生反应的化学方程式为________.
(3)事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)________.
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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取
10.0g粗产品进行实验.
[说明]碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为______.
(2)B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为:______.
(3)H装置的作用是______.
(4)事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)______.
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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取
10.0g粗产品进行实验.
[说明]碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为______.
(2)B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为:______.
(3)H装置的作用是______.
(4)事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)______.
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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0g粗产品进行实验.
说明:碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
请回答下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明______.
(2)F中的试剂应为______.
(3)B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为:______.
(4)H装置的作用是______.
(5)事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值.
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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0g粗产品进行实验.
说明:碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
请回答下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明______.
(2)F中的试剂应为______.
(3)B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为:______.
(4)H装置的作用是______.
(5)事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值.
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(6分)已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质,化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度,设计了以下实验:①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤,将不溶性固体进行干燥洗涤,得到10g白色固体,问:
(1)在第①步操作中观察到的明显现象是 。
(2)若过程①所加氯化钙溶液的量不足,则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(3)根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量(计算结果精确到0.1克)。