化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法错误的是( )
A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源,利于实现低碳经济
B.利用膜材料将含油污水中的油水分离,发生的是化学变化
C.依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念
D.屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
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我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用,勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指( )
A.醋 B.硝酸 C.食盐水 D.氨水
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在下列物质分类中,前者包含后者的是( )
序号 | 前者 | 后者 | 序号 | 前者 | 后者 |
A | 电解质 | 化合物 | B | 金属氧化物 | 碱性氧化物 |
C | 分散系 | 混合物 | D | 单质 | 纯净物 |
A.A B.B C.C D.D
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常温下,下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.液氯 D.浓氨水
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下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环
B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化
C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮
D.氮元素有的发生氧化反应,有的发生还原反应
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进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火
B.用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.移取熔融氯化钠的坩埚,应用坩埚钳夹持
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将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小
C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加
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下列说法正确的是( )
A.硫元素的同素异形体的性质相同
B.H2O2常做氧化剂,只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
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有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( )
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入 Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
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Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是( )
A.A B.B C.C D.D
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下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.发生铝热反应 B.形成红色喷泉
C.配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D.制取氨气
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下列事实的解释中,错误的是( )
A.SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性
D.SO2能使氯水褪色,SO2表现出漂白性
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸:OH-+H+=H2O
C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色:H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑
D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
B.反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA,该混合气体所处的状况为标准状况
D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中,所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA
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下列说法正确的是( )
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,溶液中一定含有SO32-或CO32-
C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中,溶液没有沉淀产生
D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明该溶液中一定不含NH4+
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电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:
回答下列问题:
(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。
(2)滤渣1成分的化学式为___;试剂Y为___。
(3)可替代气体Z的试剂为___(填序号)
A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢
(4)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
(5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
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“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:
(1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成___污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。
②某团队设计处理流程如下:
过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化,在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。
过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2-→N2的转化,将lmol NO2-完全转化为N2,转移的电子数为___。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定,随着的简的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。
时间/h | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
雨水pH变化的主要原因是___(用化学方程式表示)。
③某硫酸化工厂,使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石,可制得98%的浓硫酸___吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。
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分类是学习的一种重要方法,“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题:
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质,一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体,则该气体的收集方法为___;X分子含有10个电子,则气体X水溶液中离子有___。
②若Y为淡黄色固体单质,写出Z→E的化学反应方程式___。
(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产物是___;若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应,生成Cl2的物质的量___0.3mol(填:“大于”、“等于”、“小于”)。
②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为___;反应快结束时的离子反应方程式为___。
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应,产生NO和NO2气体的体积为2.24L(STP),则参加反应的硝酸的物质的量为___。
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某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按如图装置进行实验。
已知A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a的名称为___;仪器b的名称为___。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为___(填序号)
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是____(填序号)
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式____。
(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验,一段时间后。
①甲观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是___(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体,装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___;
(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。
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亚硫酰氯(SOC12)又名氯化亚砜,其熔点一105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体,常用作脱水剂,广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是___;用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜,如果想达到原子利用率最大化,则三者的物质的量之比为___。
(2)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序:③→___。
(3)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图:
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2,需打开活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。
②为了更加充分的回收SOCl2,写出可对装置B采取的有效措施___。
(4)乙同学认为利用(3)中装置,由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂,但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,加入___,证明该过程发生了氧化还原反应。
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