某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。已知A、B装置可选药品：浓氨水、H...

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。

（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）

A.催化剂　　 B.氧化剂　　 C.还原剂　　 D.反应物

（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）

A.浓硫酸　　 B.碱石灰　　 C.五氧化二磷　　 D.硫酸铜

（4）装置E中发生反应的化学方程式____。

（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；

（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。

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某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。

（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。

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(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。

（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。

（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

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某小组同学欲探究 NH3的还原性实验，按如图装置进行实验。

A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一装置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

(4)该小组还利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

A中发生反应的化学方程式为____________。

(5)若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质，假设此反应转移电子 0.4mol，则消耗标准状况下的 NO2__________________L。

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化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析，装置（夹持装置等已省略）如图所示。试回答以下问题：

（1）C中热水的作用是___；在装入实验药品之前，应进行的操作是___。

（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为___，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为___。通过实验，可以得出结论：该实验过程中催化剂___（填“参加”或“不参加”)化学反应。

（3）反应进行一段时间后，试管F中能收集到的有机物主要有___、___。

（4）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填字母），然后通过___即可（填操作名称）。

A.氯化钠溶液　　　　 B.苯　　　　 C.碳酸氢钠溶液　　　　 D.四氯化碳

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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。

（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是________。

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③________。

（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

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研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

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能选用右图装置正确完成的实验是

A．用铅粒与稀硫酸制取并收集H2

B．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2

C．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3

D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl

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能选用下图装置正确完成的实验是

A．用锌粒与稀硫酸制取并收集H2

B．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3

C．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2

D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:

(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3

①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)研究NH3与NO2的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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