某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： 实验 药品 制...

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。

（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是________。

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③________。

（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

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某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式是。

（2）撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）装置F中盛放的是 溶液，其作用是。

（4）实验过程中，要使NH₄HCO₃充分转化为HNO₃，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是。

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微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。

回答下列问题：

(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：___________

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。

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某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是________。

（2）B中碱石灰的作用是________。

（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式________；

D中发生的现象是________________________________________________________________________。

（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是________。

（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N₂、6 mol H₂充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率

为。

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甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)

I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:

(1)试管①中反应的化学方程式是__________。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。

II．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:

已知: BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。

(4)④中反应的化学方程式是__________。

(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。

(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。

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某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。

Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。

Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有；

假设2：___________；

假设3：既有，又有。

（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。

（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或

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某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。

(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。

(3)装置II的作用是________________。

(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。

(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。

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化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析，装置（夹持装置等已省略）如图所示。试回答以下问题：

（1）C中热水的作用是___；在装入实验药品之前，应进行的操作是___。

（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为___，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为___。通过实验，可以得出结论：该实验过程中催化剂___（填“参加”或“不参加”)化学反应。

（3）反应进行一段时间后，试管F中能收集到的有机物主要有___、___。

（4）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填字母），然后通过___即可（填操作名称）。

A.氯化钠溶液　　　　 B.苯　　　　 C.碳酸氢钠溶液　　　　 D.四氯化碳

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氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

回答下列问题：

（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO2，则液体B为__（填化学式）。

（2）丁中发生反应的化学方程式为__。

（3）装置戊的作用是__。

（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）

A.碱石灰

B.生石灰

C.浓硫酸

D.无水氯化钙

（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。

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(12分) 实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是　　　　　 。

（2）写出装置A中反应的化学方程式______　　 。

（3）写出装置C中反应的化学方程式_________ ，该反应中的氧化剂是　　　　 。

（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是　　　　　　 ，实验室收集氮气的方法是　　　　　　 。

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