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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，实验题 1 题，综合题 4 题
简单题 1 题，中等难度 11 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题

  1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是

    A. 小苏打用于面包发酵

    B. 氢氧化铝用于中和胃酸

    C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗

    D. 福尔马林用于食品保鲜

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是

    A. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

    B. 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

    C. 丁烷的一氯代物有5种

    D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NA

    B. 0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L

    C. 1L 1 mol·L－1NH4NO3 溶液中NO3－的数目为NA

    D. 1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ为常见气体。下列说法一定正确的是

    A. 常温下，YZ在空气中易被氧气氧化

    B. Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应

    C. 原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X

    D. 符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是

    A. 电子的流向为Cu→→石墨

    B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

    C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小

    D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是

    A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

    B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

    C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

    D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

    B. M点：c(X－)＞c(Na+)

    C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

    D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

    Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

    （1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。

    （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。

    ①B中发生反应的离子方程式为_______。

    ②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。

    Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：

    ①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。

    ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）

    （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。

    （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。

    （5）滴定终点的现象是_______。

    （6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。

    （7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。

    A．指示剂K2CrO4的用量过多

    B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 磷单质及其化合物有着广泛应用。

    （1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

    回答下列问题:

    ①PCl3的电子式为_______。

    ②T1温度下，反应平衡常数K=______。

    ③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

    （2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：

    PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq)　　 ΔH2

    PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq)　　 ΔH3

    H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq)　　 ΔH4

    则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

    （3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

    ①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

    ②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

    （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。

    （2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。

    （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

    ①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。

    ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

    （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

    ①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

    ②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应　　 控制反应过程pH不大于 _____。

    （5）“沉铬”主要副产物为______。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 铂（Pt）及其化合物用途广泛。

    （1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 ______。

    A．s区　　　 B．p区　　　 C．d区　　　 D．ds 区　　 E．f区

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同　　 分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

    ①Cl－的外围电子排布式为 ______。

    ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 ___、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

    ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 _____（填序号）。

    a．离子键　　 b．配位键　　　 c．金属键　　　　 d．非极性键　　　 e．氢键

    ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由： ________。

    ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是　 _____分子（选填“极性”、“非极性”）。

    （3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_____nm（列出计算式即可）。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。

    （1）按照如下路线可以制得DHP。

    ①单糖A的分子式为_____， DHP分子的核磁共振氢谱有_____组峰。

    ②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B，则B的结构简式为_____。

    ③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有_____种。

    （2）已知：i. DHP的保护和脱保护机理为

    ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa

    iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1+ NaBr

    应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：

    ①被DHP保护的官能团名称是_______，保护反应的类型是 ______。

    ②上述路线中最后一步反应的方程式为 ______。

    ③上述路线中步骤a、b、c分别为_______、 ______、_______。（例： 　　 ）

    难度: 中等查看答案及解析