常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分...

常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na+)＝c(Y－)＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水的电离度大于b点水的电离度

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常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水的电离度大于b点水的电离度

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常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

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常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为10－5

B.b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1

D.导电能力：c>a>b

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常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1

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常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. a点溶液的pH=2

B. c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的电离程度：a<b<c

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常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX<HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10－12 mol∙L－1

C. c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D. b 点时酸碱恰好完全中和

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常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX<HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10－12 mol∙L－1

C. c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D. b 点时酸碱恰好完全中和

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