常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随...

常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水的电离度大于b点水的电离度

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水的电离度大于b点水的电离度

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数)

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋)>c（A－)>c（OH－)>c（H＋)

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大　

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数(x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少

B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)

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常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na+)＝c(Y－)＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH 随 的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a > b > c

C.该温度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)

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常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（　　 ）

A.当两溶液均稀释至lg=5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂

C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

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