常温时,浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是( )
A.当两溶液均稀释至lg=5时,溶液中水的电离程度:NH2OH<CH3NH2
B.常温下,用盐酸滴定NH2OH时,可用酚酞作指示剂
C.CH3NH3Cl溶液中存在关系:2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为:c(NH3OH+)>c(CH3NH+)
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常温时,浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是( )
A.当两溶液均稀释至lg=5时,溶液中水的电离程度:NH2OH<CH3NH2
B.常温下,用盐酸滴定NH2OH时,可用酚酞作指示剂
C.CH3NH3Cl溶液中存在关系:2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为:c(NH3OH+)>c(CH3NH+)
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常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是
A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至时,溶液中>
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是
A.Ka( HA)约为10-4
B.当两溶液均稀释至时,溶液中>
C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是
A.Ka( HA)约为10-4
B.当两溶液均稀释至时,溶液中>
C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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常温时,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=1g
C. 常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2
D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4>HClO2
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常温时,的和的两种碱溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示表示溶液的体积,。下列说法不正确的是
A.的电离常数的数量级为
B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至,消耗盐酸体积:
C.当两溶液均稀释至时,溶液中水的电离程度:
D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系:
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常温时,的和的两种碱溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示表示溶液的体积,。下列说法不正确的是
A.的电离常数的数量级为
B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至,消耗盐酸体积:
C.当两溶液均稀释至时,溶液中水的电离程度:
D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系:
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常温下,和两种酸溶液,起始时溶液体积均为。分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液的体积为V,溶液pH随的变化如图所示。下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的和溶液中,后者水的电离程度大
B.当稀释至时,等体积的两种酸中和
C.当两溶液均稀释至时,溶液中:
D.的电离方程式:
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常温时,1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液加水稀释至体积V,所得曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 酸性:HClO2>HMnO4
B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积: HMnO4 >HClO2
C. 当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=lg
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次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时,有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液,两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,NaBF4溶液的pH=7
B.常温下,H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2
C.NaH2PO2 溶液中:c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)
D.常温下,在0≤pH≤4时,HBF4溶液满足
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