江西省南昌市、洪都中学等六校2019-2020学年高二上学期期末联考化学试卷

下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

难度: 困难查看答案及解析

已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g)　 △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（　　　　 ）

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

难度: 中等查看答案及解析

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

难度: 简单查看答案及解析

如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

难度: 中等查看答案及解析

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（　　 ）

A.a为C4H10，b为CO2

B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B.反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

C.电解精炼铜过程中，电路中每通过2mol电子，阳极溶解铜64g

D.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)

难度: 中等查看答案及解析

下列实验事实得出的相应结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是(　　)

A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6

B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

D.用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

难度: 中等查看答案及解析

肼(N2H4)又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)　　 ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列说法正确的是（　　 ）

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1=-1068kJ·mol-1

B.用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

C.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为N2H4+H2O=N2H5++OH-

D.某密闭容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

难度: 中等查看答案及解析

结合下图判断，下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④ B.⑤①②④③ C.④②①③⑤ D.④③①②⑤

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在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl　　 B.0.1mol/L CH3COONH4　　 C.0.1mol/LNH4HSO4　　 D.0.1mol/LNH4HCO3　　 E.0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

难度: 中等查看答案及解析

已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)　 ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为___；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___(填增大、减少或不变)。

（2）能说明反应己达平衡状态的是___

A.浓度c(Z)=2c(Y2)　　　　　　 B.容器内压强保持不变

C.v逆(X2)=2v正(Y2)　　　　 D.容器内的密度保持不变

（3）若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将____(填变大、变小或不变)。

难度: 中等查看答案及解析

已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是___。

它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

它们的大小都随温度的升高而增大

常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___，溶液中离子浓度大小关系为___。

（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)

（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，=___。

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。

（2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。

（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。

（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。

难度: 中等查看答案及解析

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14　 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)　　　　　　　 D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　 ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

A.升高温度　　 B.降低温度　　 C.加入NH4Cl晶体　　 D.加入Na2A固体

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___。(填字母)

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

a.CH3COONa　　 b.Na2CO3　　 c.NaClO　　 d.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是___(填字母)

（3）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是___(填字母)

A.c(H+) B.　　　　　　 C.c(H+)·c(OH-)　　

D.　　 E.　　 F.

（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。

a.100mL容量瓶　 b.锥形瓶　 c.滴定管夹　 d.漏斗　 e.玻璃棒　 f.滴定管

（2）到达滴定终点的标志是___。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

难度: 中等查看答案及解析