山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用

B.大量排放二氧化碳可导致温室效应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

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据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下反应不使用催化剂能顺利进行的是

A.实验室用过氧化氢制取氧气 B.实验室制取氯气

C.工业上合成氨 D.工业上制备硫酸

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下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是

A.生理盐水 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液 D.AgI悬浊液

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下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是

A.FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉

B.NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤

C.NO2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶

D.CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22g CO2含氧原子的数目为NA

B.2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3NA

C.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA

D.一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA

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实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是

A. B. C. D.

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下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

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实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是

A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体

B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶

C.定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切

D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.K+、NH4+、SO42-、OH- B.Na+、H+、HCO3-、NO3-

C.Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D.H+、K+、NO3-、SO32-

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下列离子方程式的书写正确的是

A.Cl2与H2O反应：

B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取

C.过氧化钠与水反应：

D.铜和浓硝酸反应：

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氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：

下列说法正确的是

A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B.过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA

C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂

D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)

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如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是

A.物质j和物质e反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性

C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应

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如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是

A.HCl与水 B.Cl2与饱和氯化钠溶液

C.SO2与NaOH溶液 D.CO2与水

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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

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已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.AB段发生I-被氧化的反应

B.BC段发生的反应为

C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol

D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol

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我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。

(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。

(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

a．焦炭　　 b．硫黄　　 c．镁粉　　 d．锌粉

(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：

已知：结晶脱水发生的反应：

回答下列问题：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。

(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。

(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。

(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。

(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)探究反应产物

①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。

②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。

(2)对“溶液呈黄色”进行探究

①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；

假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；

假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。

③实验验证：

ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。

ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。

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亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：

(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。

①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。

(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。

(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。

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