三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实...

三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是______。

(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。

(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

(4)试剂Y为_______。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

①写出该反应的离子方程式________。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去

已知：

Ⅰ制备粗品(图1)

在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。

（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制备精品(图2)

将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名称是___。

（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。

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四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。

（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。

（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。

（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

（5）仪器F中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。

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四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；

(2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；

(3)D中物质制备的化学方程式为_________；

(4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；

(5)仪器F中盛装的物质是__________；

(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。

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二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B盛放的药品是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 ；装置C盛放的药品是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　 ，一个作用是　　　　　　　　 ，还有一个作用是　　　　　　　　 。

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氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。

（2）实验室制Cl2的化学方程式为____。

（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___。

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。

（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。

（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。

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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2，回答下列问题

(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。

(2)c仪器的名称____________，进水的方向是从____________口进水。

(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。

(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。

(5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。

(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃)；若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl23.808g，则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

制备粗品（图1）

在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
制备精品（图2）

将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

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