三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。
(4)试剂Y为_______。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为______。
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。
①写出该反应的离子方程式________。
②将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。
高一化学实验题困难题
三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。
(4)试剂Y为_______。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为______。
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。
①写出该反应的离子方程式________。
②将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。
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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:33℃,沸点:73℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:。下列说法正确的是
A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为-3价
高一化学多选题中等难度题查看答案及解析
乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去
已知:
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
乙醇 | 0.79 | -114.5 | 78.4 | 与水互溶 |
乙酸 | 1.05 | 16.6 | 118.1 | 易溶于水、乙醇 |
乙酸乙酯 | 0.90 | -83.6 | 77.2 | 微溶于水,能溶于乙醇 |
Ⅰ制备粗品(图1)
在A中加入少量碎瓷片,将三种原料依次加入A中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。
(1)浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___,A中发生反应的化学方程式是___。
(2)A中碎瓷片的作用是___,长导管除了导气外,还具有的作用是___。
(3)B中盛装的液体是___,收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。
Ⅱ.制备精品(图2)
将B中的液体分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中,利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
(4)C的名称是___。
(5)实验过程中,冷却水从___口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在___左右。
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乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料,可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料,用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。
(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。
①单位时间里,生成lmol乙酸乙能,同时生成lmol水
②单位时间里, 生成lmol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙酸
③单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(3)下图是分离操作步骤流程图,其中a所用的试剂是______,②的操作是______。
(4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯,则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置, 则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入;
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F,通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制备过程
装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是_______(填入正确选项前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是________________________。
(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是_____________________________________________________________________________。
Ⅱ.提纯方法:①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。
③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。
(6)第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的_______________,_________________,_____________。
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(13分)四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃,沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅:
如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________
A装置中发生反应的离子方程式为: ________________________
A装置中玻璃实验仪器名称为(写出两种即可):_______和_______
B中的液体为:______________F中碱石灰的作用为:① __________②________
先加热图中哪个装置:__________________原因:________________________
若实验中用12mol·L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量
总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是:① __________② _________
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:
(1)仪器c的名称是___,装置f的作用是___。
(2)实验室制Cl2的化学方程式为____。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___。
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。
(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂___。
(6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为___(注:用百分数形式表达,且保留三位有效数字)。
(7)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w,检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2,回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。
(2)c仪器的名称____________,进水的方向是从____________口进水。
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①;⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是:防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。
(5)根据实验现象,写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。
(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃);若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl23.808g,则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)
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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃。密度1.638 g·cm-3,遇水易分解,是一种重要的化工试剂,下图是氯气与硫在50~59℃时合成二氯化硫的实验装置。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为: 。
(2)装置B盛放的药品是 ,作用是 ;装置C盛放的药品是 ,作用是 。
(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层,这样做的目的是 。
(4)F装置中干燥管内所盛物质是 ,一个作用是 ,还有一个作用是 。
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