氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:
(1)仪器c的名称是___,装置f的作用是___。
(2)实验室制Cl2的化学方程式为____。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___。
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。
(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂___。
(6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为___(注:用百分数形式表达,且保留三位有效数字)。
(7)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w,检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。
高一化学实验题中等难度题
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:
(1)仪器c的名称是___,装置f的作用是___。
(2)实验室制Cl2的化学方程式为____。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___。
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。
(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂___。
(6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为___(注:用百分数形式表达,且保留三位有效数字)。
(7)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w,检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2,回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。
(2)c仪器的名称____________,进水的方向是从____________口进水。
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①;⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是:防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。
(5)根据实验现象,写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。
(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃);若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl23.808g,则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)
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化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应_____________。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应________。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应________。
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亚硫酰氯(SOC12)又名氯化亚砜,其熔点一105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体,常用作脱水剂,广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是___;用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜,如果想达到原子利用率最大化,则三者的物质的量之比为___。
(2)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序:③→___。
(3)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图:
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2,需打开活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。
②为了更加充分的回收SOCl2,写出可对装置B采取的有效措施___。
(4)乙同学认为利用(3)中装置,由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂,但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,加入___,证明该过程发生了氧化还原反应。
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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为b g。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为b g。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:33℃,沸点:73℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:。下列说法正确的是
A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为-3价
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已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。
回答下列问题:
(1)写出F的化学式 。
(2)写出下列反应的化学反应方程式:
反应① ;
反应⑧ 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)鉴别G溶液中阳离子的方法 。
(5)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的液体颜色为 。
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置换反应的通式可用右图表示,单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质甲是生活中用途最广泛的金属,单质乙是最轻的气体,则甲是 。
(2)若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的离子反应方程式为 。
(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 。
(4)若气体单质乙能在空气中燃烧,化合物B为黑色磁性晶体,写出该反应的化学方程式 。
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已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。
回答下列问题:
(1)写出C的化学式________,写出反应①的化学反应方程式:________。
(2)写出反应③的离子方程式________
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 ________。
(4)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.
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