化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应_____________。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应________。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应________。
高一化学填空题简单题
化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应_____________。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应________。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应________。
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:
(1)仪器c的名称是___,装置f的作用是___。
(2)实验室制Cl2的化学方程式为____。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___。
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。
(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂___。
(6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为___(注:用百分数形式表达,且保留三位有效数字)。
(7)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w,检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。
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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2,回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。
(2)c仪器的名称____________,进水的方向是从____________口进水。
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①;⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是:防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。
(5)根据实验现象,写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。
(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃);若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl23.808g,则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)
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如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸,静置片刻,不可能观察到的现象是( )
A. 小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色
B. U型细管内左边液面下降,右边液面升高
C. 小试管内有少量白色固体析出
D. 小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出
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分离某液态混合物中沸点较低的物质时,所需的仪器是:( )
①试管; ②烧杯; ③酒精灯; ④温度计; ⑤石棉网; ⑥蒸馏烧瓶; ⑦冷凝管; ⑧铁架台(带铁圈); ⑨牛角管; ⑩锥形瓶
A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩
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下列实验操作正确的是( )
A. 用10mL量筒量取6.20mL液体
B. 称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
C. 利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后上层液体呈紫红色
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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为b g。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为b g。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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